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时间:2019-11-01
《2018年高考化学知识点总结材料》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、文档考点一 把握分类标准,理清物质类别1.物质常见的分类情况2.氧化物的常见分类方法氧化物3.正误判断,辨析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)(5)能电离出H+的一定是酸,溶液呈碱性的一定是碱(×)(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物一定不含离子键(√)(8)盐中一定含金属
2、元素(×)(9)能导电的一定是电解质,不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4.识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气:CO、H2(2)天然气(沼气):主要成分是CH4(3)液化石油气:以C3H8、C4H10为主(4)裂解气:以C2H4为主(5)水玻璃:Na2SiO3的水溶液(6)王水:浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)文档(7)波尔多液:主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂:主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰:NaOH、CaO(10)铝热剂:铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉:Ca
3、(ClO)2和CaCl2的混合物考点一 洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(×)(2)常温下,11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)(3)标准状况下,22.4L己烷中含共价键数目为19NA(×)(4)常温常压下,22
4、.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA(×)(2012·新课标全国卷,9D)(5)标准状况下,2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA(×)二、排“干扰”,突破“质量、状况”陷阱题组二 物质的量或质量与状况2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。(1)常温常压下,3.2gO2所含的原子数为0.2NA(√)(2)标准标况下,18gH2O所含的氧原子数目为NA(√)(3)常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(√)三、记“组成”,突破“物质组成”陷阱题组三 物质的组成与结构3.正误判断,正确的划“√”,错误的划
5、“×”。(1)在常温常压下,32g18O2中含有2NA个氧原子(×)(2)17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA(×)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)(4)mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA(√)文档(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√)(6)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)四、审“要求”,突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱离子的水解;二审是否指明了溶液的体积;三审所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol·L-1,与电解质的组成无关
6、;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1mol·L-1,与电解质的组成有关。题组四 电解质溶液中粒子数目的判断4.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。(1)0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA(×)(3)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA(×)(4)25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA(×)五、记“隐含反应”,突破“粒子
7、组成、电子转移”判断陷阱在“NA”应用中,常涉及到以下可逆反应:1.2SO2+O22SO32NO2N2O4N2+3H22NH32.Cl2+H2OHCl+HClO3.NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA(×)(2)标准状况下,22.4LNO2气体中所含分子数目为NA(×)(3)100g17%的氨水,溶液中含有的NH3分子数为NA(×)(4)标准状况下,0.1molCl2溶
8、于水,转移的电子数目为0.1NA(×)六、“分类”比较,突破“电子转移”判断陷阱
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