湖北省荆州中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学精彩试题.doc

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1、实用文档荆州中学高二年级第一次质量检测化学卷可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16一、选择题（共16题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l) ΔH ＝－57.3  kJ·mol －1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2SO2 ΔH＝－297.3 kJ·mo

2、l－12．下列说法正确的是（）A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2ΔH=－383．3kJ·mol－1C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH－(aq)H2O(l)；ΔH=57．3KJ·mol－13．在298K、100kPa时，已知：(1)2H2O(g)O2(g)+2H2(g)ΔH1(2)Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)    ΔH2(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)  ΔH3则ΔH3与ΔH1和

3、ΔH2间的关系正确的是（）大全实用文档　A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2                  B．ΔH3=ΔH1+ΔH2　C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2                  D．ΔH3=ΔH1－ΔH24.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是（　　）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1C．水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131

4、.4 kJ热量5.已知化学方程式：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是（）A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的总能量低于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化6.1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，

5、放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为（）大全实用文档A．40gB．56gC．60gD．无法计算7.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）A．CO2(g) + 2NH3(g)====CO(NH2)2(s) + H2O(g)    ΔH＜0B． CO2(g) + H2(g)====CO(g) + H2O(g)     ΔH＞0C．CH3CH2OH(g)====CH2＝CH2(g) + H2O(g)     ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(

6、g)====2C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)   ΔH＜0 8.①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol②2H2(g)+O2(g)2H2O(1)ΔH=－571.6kJ/mol现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为（）A．1︰1B．1︰2C．2︰3D．3︰29.已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)ΔH=kJ·mol-1，P4(g)+10Cl2(g)====4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P－C1键的键能为ckJ

7、·mol-1，PCl3中P－C1键的键能为1.2ckJ·mol-1。下列叙述正确的是（）A．P－P键的键能大于P－C1键的键能大全实用文档B．可求Cl2(g)+PCl3(g)====PCl5(s)的反应热ΔHC．C1－C1键的键能为(b－+5.6c)/4kJ·mol－1D．P－P键的键能为(5－3b+12c)/8kJ·mol－110.你认为不正确的是（）A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提