精校word版答案全---2019届吉林省长春市九台区师范高级中高二上学期期中化学（解析版）

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1、吉林省长春市九台区师范高级中学、实验高中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）1.柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（　　）A.0.1mol/LB.1×10-3mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-11mol/L【答案】D【解析】解：由溶液的pH=3，可知c（H+）=10-pH=10-3mol/L，则c（OH-）===10-11mol/L，故选D。由溶液的pH，可求出c（H+）=10-pH；然后根据c（OH-）=来计算．本题考查了溶液pH的有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用．2.某反应的反应

2、过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）A.催化剂能改变该反应的焓变B.催化剂能降低该反应的活化能C.该反应为放热反应D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】B【解析】解：A、催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故A错误；B、催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，故B正确；C、图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故C错误；D、E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1＞E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，故D错误

3、；故选：B。A、催化剂对反应的焓变无影响；B、催化剂降低反应的活化能；C、图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应；D、E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能．本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键，题目较简单．1.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（　　）A.10：1B.1：10C.2：1D.1：2【答案】A【解析】解：甲溶液的pH是4，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=10-4mol/L，乙溶液的pH是5，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=10

4、-5mol/L，则甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为：10-4mol/L：10-5mol/L=10：1，故选：A。分别根据pH=-lg[c（H+）]计算pH=4、pH=5的甲乙溶液中氢离子浓度，然后计算出两溶液中氢离子浓度之比．本题考查pH的简单计算，为高频考点，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式及其应用，题目难度不大．1.下列化学方程式中，属于水解反应的是（　　）A.H2O+H2O⇌H3O++OH-B.HCO3-+OH-⇌H2O+CO32-C.CO2+H2O⇌H2CO3D.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-【答

5、案】D【解析】解：A．H2O+H2O⇌H3O++OH-，属于水的电离反应，故A错误；B．HCO3-+H2O=H3O++CO32-为HCO3-的电离方程式，故B错误；C．CO2+H2O⇌H2CO3是二氧化碳与水反应是可逆反应，故C错误；D．碳酸根离子与水电离出来的氢离子结合生成碳酸氢根离子，所以CO32-+H2O=HCO3-+OH-属于水解反应，故D正确；故选：D。根据水解反应的定义：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答。本题考查盐类水解原理、水解离子方程式的分析判断，注意电离方程式的理解应

6、用，要特别注意电离方程式与水解方程式的辨别，题目难度不大。2.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）A.CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0 kJ/molB.C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5 kJ/molC.H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8 kJ/molD.2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036 kJ/mol【答案】A【解析】解：A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；B、C的化

7、学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；故选：A。燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．本题考察了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水．1.已知某溶液中仅存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，其浓度大小有如下关系

8、，其中一定不正确的是（　　）A.C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）B.C（C1-）=C（NH4+），且C（H+）=C（OH-）C.C（NH4+）