【精编】2017-2018学年上学期高二年级化学期中考试仿真测试A卷（学生版）

《【精编】2017-2018学年上学期高二年级化学期中考试仿真测试A卷（学生版）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、2017-2018学年上学期高二年级期中考试仿真测试卷化学(A)注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题(16x3分=48分)1、(2016长沙雅礼中学)下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO?气体加压后颜

2、色先变深再变浅B.实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HC1C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提髙二氧化硫的转化率D.H2、【2、HI混合气体加压后颜色变深2、(2016长郡中学)下列有关反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入氯化钠溶液，反应速率不变C.SO?的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成2和CO2,减小压强反应速率变慢3、(2016岳阳县一中)已知；(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3

3、(g)△H=+74.9kJ・mol下列说法中正确的是A.该反应中炳变、熔变皆大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中爛增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应4、(2016江苏南通中学)在2L密闭容器中发生反应4A⑸+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的物质的量减少0.6mol,下列对该反应速率表示正确的是A.在2min末的反应速率：v(B)=0.3mol-L'1,min'1A.用A表示的反应速率为:v(A)=0.4molL'l*min_1B.用D表示的平均反应速率

4、为:v(D)=0.05mol-L'1min1C.分别用B、C表示的反应速率其比值为2：35、(2016温州中学)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是®CHjOH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A.反应①中的能量变化如右图所示B.CH3OH转变成出的过程一定要吸收能量C.1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJD.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)aH=-483.8kJ

5、/mol6、(2016重庆南开中学)向绝热恒容密闭容器中通入SO?和NO?,—定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)==SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.时，SO?的转化率：a〜b段小于b〜c段7、(2016长郡中学)下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HC1和NaOH反应的中和热-57.3kJ-mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2x(-57.3)kJmor1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ-m

6、ol'1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△HQ(+283.0)kJmol'1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放岀的热量是甲烷的燃烧热8、(2016吉林实验中学)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol0=0键完全断裂时吸收热量496kJ,氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ,求水蒸气中1molH-0键形成时放出热量A.463kJB.557kJC.486kJD.188kJ9、(2016青岛二中)下列说法正确的是A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大

7、B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞A.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大10、(2016九江一中)已知充分燃烧ag乙烘气体时生成lmol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,则乙烘燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)4-5O2(g)=4CO2(g)4-2H2O(l)△H=-2bkJmol1B・C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ•mol-1C.2C