材料化学复习要点

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1、《材料化学》复习要点执行标准：GB2170909273第一章晶体学基础1.晶体：内部质点在三维空间按周期性重复排列的固体。或者说品体是具有格子构造的固体。晶体结构周期性两个重复因素（条件）：周期性重复的内容——结构基元；周期性重复的方式——周期大小和方向。2.晶胞：空间格子将晶体结构截成的一个个大小、形状相等，包含等同内容的基本单位。晶胞的两要素：晶胞的人小、形状，由晶胞参数确定；晶胞屮各原了的位置，用原了的分数坐标表示。3•晶面指标：平面点阵面在三个晶轴上的倒易截数Z比。4.晶面间距：品血指标为（hkl）的一组平面点阵中相邻的两平血点阵血间的垂直距离，

2、记作d（hki）。简单立方晶格5.晶体缺陷：实际晶体与理想晶体总存在某种程度的偏离。按儿何形状可分为点缺陷、线缺陷、面缺陷、体缺陷。点缺陷包括空位、杂质原子、间隙原子、错位原子和变价原子等，空位乂包括肖脱基空位、弗仑克尔空位。6.对称操作：不改变图形中任意两点间距离而能够使图形复原的操作。对称操作的分类及相应对称元素：（1）旋转一旋转轴；（2）反映一镜面；（3）倒反（反演）一对称中心；（4）旋转倒反一反轴。7.衍射二要素：衍射方向和衍射强度。（Laue方程、Bragg方程、结构因子、系统消光结合课木）第二章两个学说的区别晶子学说：（1）玻璃结构是一种不连

3、续的原了集合体，即无数“微晶”分散在无定形介质屮；（2）“微晶”的化学性质和数量取决于玻璃的化学组成；（3）“微晶”不同于一般微晶，而是晶格极度变形的微小有序区域，在“微品”中心质点排列较有规律，愈远离中心则变形程度愈大；（4）从“微晶”部分到无定形部分的过渡是逐步完成的，两者Z间无明显界线。无规则网络学说：玻璃与晶体一样，也是由一个三维空间网络构成，这种网络由离子多而体构筑起来，离子多面体通沿顶角键合，在三维空间连接成无过桥氧规律的网络。笫一章金属材料1.三种典型晶休结构的空隙、配位数、原子数、堆积系数A1（而心立方）A2（体心立方）A3（密集六方）面

4、心立方：每个晶胞中冇4个八面体间隙和8个四面体间隙体心立方：每个晶胞屮有6个八面体间隙和12个四面体间隙密集六方：毎个品胞中有6个八面体间隙和12个四血体间隙结构(Structure)配位数（堆积系数（C7V）原子数（力）（£）体心立方（）面心立方（）密集六方（）820.681240.741220.74A2—€t=16/2^'16矿—兀=』==斗=74.05%V16^/23-^设园球半径为r、晶胞边长为仏IVya=4r或3=彎1由图可知:•:•晶胞体积：乩"=（亭）红吟•:•晶胞中共有2个球，球的总体积为：7球=2x（令兀t?）=-

5、-兀「、•:•堆积

6、系数（空间占有率）X为：3-871=0.68029r2.三种堆积方式空间占有率（堆积系数）的求解（计算题）A1A3六方面为最紧密堆积面，2r=a由正四面体计算六而体的高h正四面体边长2r,底面的高hI=V（2r）2-r2=VJrh=_（春kr六方柱的高H=2h二丛厂3%胞=S六*H=6*（**2r*V3r）*//=6羽『*弓@rv6*-nr3口=2__==74.05%:胞6馆宀也厂彳逅31.金属固溶体：两种或多种金属或金属化合物相互溶解组成的均匀物相，其小组分的比例可以改变而不破坏均匀性。分为置换固溶体、间隙固溶体、缺位固溶体。第二章无机非金属材料1.晶

7、体的键型：离子键、共价键、分子键、混合键。2.离子键的特征：无方向性、无饱和性。3.为什么说二元离了晶体可以用不等径岡球密堆积來描述？阴离子：大球，密堆积，像金属单质结构时的Al、A2、A3等型式堆积，形成空隙。阳离子：小球，填充空隙。规则：阴阳离子相互接触稳定。（参考P159）4.晶格能：在0K时，lmol离了化合物中的离子从相互远离的气态结合成离了晶体时所释放的能量。5.离子半径：不确定的，与电子云和外界环境有关。哥希密特离子半径（判断）r+/r<0.4142(r++r.)4r.=>/2avt=0.414a=2(r++r_)4r_=y/2arX

8、>0.414a=2(r++r_)4匚

9、CaF2S

10、负离子堆积方式立方最密删立方简单翱立方最密删六方最密删立方简单删6:68:4正离子所占空隙种正八面体立方体正四面体正四面体立方体正离子所占空隙分数1/21/21/21.哥希密特结晶化学定律(1)正负离子的相对大小(半径比叶/「)决定正负离了配位数及配位多面体型式；⑵正负离子的相对数量(组成比n+/z)决定正负离子配位数Z比及正负离子电价;(3)离子的极化引起键型及结

11、构型式的变界7.胡「的比值与配位数及配位多面体型式的关系r7r配位数配位多面体型