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《2019年高考化学总复习专题07碳硅及其化合物无机非金属材料考题帮练习含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、碳、硅及其化合物无机非金属材料1.[2017海南,2,2分]分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是( )A.COB.SO2C.HClD.CO22.[2015山东理综,10,5分]某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO23.[高考组合题]下列有关反应的离子方程式正确的是( )A.[2017海南,6A]用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB.[2017江苏,6D]向碳酸氢铵
2、溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2OC.[2015山东理综,12B]向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2OH2SiO3↓+SO32-D.[2017浙江4月选考,13A]澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO2+OH-HCO3-4.[高考组合改编题][双选]下列叙述正确的是( )A.[2017浙江4月选考,20C]CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B.[2016江苏,13A]室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊,说明碳酸的酸性比苯酚的强C.[2013北京理综
3、,6A改编]硅太阳能电池将化学能转化为热能D.[2015新课标全国卷Ⅱ,13D改编]草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应,溶液逐渐褪色5.[2016江苏,1,2分]大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电6.[高考组合题]下列说法正确的是( )A.[2015江苏,3B]相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:CCO+H2CO2+H2O途径b:CCO2B.[2014海南,10D]Si和SiO2都用于制造光
4、导纤维C.[2014海南,9A]玻璃容器可长期盛放各种酸D.[2014四川理综,1B]硅胶可作袋装食品的干燥剂7.[2013江苏,6,2分]甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO28.[2017北京理综,26,13分]TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:钛精矿粗Ti
5、Cl4纯TiCl4资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181(升华)3161412熔点/℃-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:
6、。 ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据右图判断:CO2生成CO反应的ΔH 0(填“>”“<”或“=”),判断依据: 。 ③氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是 。 ④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有 。 (2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:物质a是 ,T2应控制在 。 (满分60分 35分钟)一、选择题(每小题6分,共30分)1.[2018山东师大附中二模,6]近年
7、来,有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。下列有关硅及其化合物的描述正确的是( )A.硅单质常用于制备半导体和光导纤维B.硅单质常温下性质稳定,自然界中硅元素主要以游离态的形式存在C.二氧化硅既能与NaOH溶液反应,又能与氢氟酸反应,是两性氧化物D.普通玻璃、水泥和陶瓷均为传统无机非金属材料2.[2018长春高三质量监测(一),1]化学与社会、技术、环境、生活密切相关,下列有关说法中错误的是( )A.石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B.天然气、沼气都是比较清洁的能源,它们的主要成分都是烃类C.碘酒、84消毒液、7
8、5%的酒精都可用于消毒D.高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片3.[2018江西赣州十四县(市)联考,9]
