（鲁京津琼专用）2020年高考化学一轮复习 第四章 微题型29 无机反应图像题及综合应用练习

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1、微题型291．(2018·衡阳八中高三上学期月考)下列各项反应对应的图像正确的是(　　)A．图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体C．图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠2．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．O～b上的任意一点a的溶液均呈酸性B．b、c点溶液均呈中性C．b、c两点沉淀的物质的量之比为4∶3D．c点溶液呈碱性，原因是AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓3．在加热

2、固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知a点物质为NH4Al(SO4)2，b点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是(　　)A．0～t℃的过程变化是物理变化B．c点物质是工业上冶炼铝的原料C．a→b反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为Al3＋＋3OH－===Al(OH)34．(2018·福建南安一中阶段考)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如

3、图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是(　　)①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③5．(2018·福州一中质检)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质

4、的量浓度之比为(　　)A．1∶1∶4B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶16．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是(　　)A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应生成N27．(2018·山东菏泽七县一中期中)锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：(1)常用铝热法还原软锰矿(主要成分为MnO2)来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。①MnO2中Mn

5、的化合价为________。②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(2)pH＝0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(ΔG)如图所示，若某种含锰微粒(如Mn3＋)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2＋和MnO2)能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。①MnO________(填“能”或“不能”)稳定存在于pH＝0的溶液中。②实验室可利用以下反应检验Mn2＋的存在：2Mn2＋＋5S2O＋8H2O===16H＋＋10SO＋2MnO，确认Mn2＋存在的现象是_______________________

6、______________________________________________________________________；检验时必须控制Mn2＋的浓度和用量，否则实验失败。理由是____________________________________________________________________________________________________________。8．(2019·合肥模拟)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)

7、。其工业流程如下：过量SO2MnO2NH4HCO3溶液软锰矿浆―→―→―→―→―→→…→滤渣Ⅰ滤渣Ⅱ高纯MnCO3(1)浸锰过程中，Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3＋SO2＋2H＋===2Fe2＋＋SO＋H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。ⅰ.Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2Oⅱ.……写出ⅱ的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________

8、_________________________。