2019届高考化学二轮复习第7讲化学反应速率与化学平衡学案

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1、第7讲　化学反应速率与化学平衡[考纲要求]1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念。了解催化剂的重大作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。[学科素养]1.变化观念与平衡思想：认识化学反应是有限度的，能多角度、动态地分析化学平衡状态

2、并运用化学平衡移动原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：通过对化学平衡概念的深刻讨论，建立平衡思想，并能广泛应用于一定条件下的可逆过程中，揭示平衡移动的本质与规律。3.科学精神与社会责任：应具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。[网络构建][核心强化]1．化学反应速率概念的“三个”理解(1)平均速率和瞬时速率：在中学化学中，通常所说的化学反应速率是指平均速率，即某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。(2)化学反应速率

3、越快不等于化学反应现象越明显，如某些中和反应。(3)同一反应中，同一时间段内用不同物质的物质的量浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。2．化学平衡状态判断的两个“标志”(1)v(正)＝v(逆)。(2)各组分百分含量保持不变。以及能间接说明以上两点的其他“有条件标志”。3．用平衡移动原理判断平衡移动的方向如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。(1)升高温度时，平衡向吸热反应方向移动。(2)增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减少的方向移动。(3)增大

4、压强时，平衡向气体体积缩小的方向移动。(4)平衡发生移动的根本原因是外界条件的改变破坏了原平衡体系，使v(正)≠v(逆)。①当v(正)>v(逆)时，平衡向正反应方向移动。②当v(正)K，反应向逆反应方向进行。(3)判断反应的热效应。①升高温度，K值增大，正反应为吸热反应。②升高温度，K值减小，正反应为放热反应。(4)根据平衡常数进行简单计算。5．应用化学平衡常数时应注意的

5、三个问题(1)化学平衡常数只与温度有关。(2)有固体或纯液体参与反应时，浓度可看作“1”。(3)正、逆反应的化学平衡常数互为倒数。6．解平衡图象题的两个“策略”(1)“先拐先平数值大”原则：先出现拐点的反应则先达到平衡，其代表的温度越高或压强越大。(2)“定一议二”原则：先确定横坐标(或纵坐标)所表示的数值，再讨论纵坐标(或横坐标)与曲线的关系。7．绘图“两个”要领一标：标原点，标横、纵坐标的物理量及单位。二比：比照原图象，画出新图象，并标明。考点一　化学反应速率及其影响因素[解析]　(1)硫杆菌的存在加快了FeSO4的氧化速率，故起到催化剂作用。(2)由图

6、1可知30℃时氧化速率最快，由图2可知pH＝2.0时氧化速率最快，故使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH＝2.0。硫杆菌含蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，而使硫杆菌失去生理活性，从而丧失催化能力。[答案]　(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30℃、pH＝2.0　蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)解答影响化学反应速率因素题目的解题步骤(1)审清题干：看清题目要求是“浓度”“压强”还是“温度”“催化剂”。(2)审清条件：分清是“恒温恒压”还是“恒温恒容”，或其他限制条件。(3)依据条件，进行判断：①增大浓度使化学反应速率加快，但增加固体的量对化学反应速率无影响。

7、②压强对化学反应速率的影响必须引起容器的体积发生变化同时有气体参加的化学反应。[分点突破]角度一：化学反应速率的影响因素1．工业上生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0。在一容积可变的密闭容器中进行该反应，下列条件的改变能够加快反应速率的是(　　)A．增加C的量B．保持压强不变，充入N2C．保持体积不变，充入N2D．将容器的体积缩小一半[解析]　C为固体，增加C的量，反应速率不变，A项错误；保持压强不变，充入N2，容器体积增大，体系中气体反应物的浓度减小，反应速率减慢，B项错误；保持体积不变，充入N2，体系中各物质的浓

8、度不变，反应速率不变，C顼错误；将容器的体积缩小一半