八年级上科学溶液稀释与浓缩含答案

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1、......溶液计算部分重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%=[溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100%2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。4、有关溶质的质量分数与化学方程

2、式联系的综合计算解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算，方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；（2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律：化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。可采用下列方法：（1）要认真审题，仔细析题。审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应

3、用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。（2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。（3）要坚持做题后总结。（4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。注意多练和巧练相结合学习好帮手......知识点八：计算专题一、溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出晶体的计算1、求溶解度：例1：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质

4、量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x　溶质溶剂溶液12g38g50gx100g（x+100）g解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水

5、质量为z。　溶质溶剂溶液24g（100－24）＝76g100gxy350g78gz（78+z）g解得x=84g，y=266g解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。例3：现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。解析：20℃时500gA溶液（500－25）gA溶液（饱和）（500－25－27）gA溶液（饱和）∴20℃时A饱和溶液中溶质溶剂S100g720g∴S=35

6、g答案：35g例4：t℃时，将425g含有A物质的溶液，蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和。若另取学习好帮手......85g原溶液，加入25gA物质和40g水，充分搅拌后也恰好饱和。则在t℃时A物质的溶解度为g饱和溶液中溶质的质量分数为。常规策略：原溶液为t℃时的不饱和溶液，所提供的两组数据不能用来直接求解溶解度，需要找出t℃时饱和溶液的有关数据。假设原425g溶液中会含有A物质质量为x，则①假设原85g溶液中会含有A物质质量为y，则②由此可得到下列关系式：可得到又因85g溶液为425g溶液的1/5，所以x=5y，则求得y=5g。根据②可求得s=25g。由此求得该饱

7、和溶液中溶质质量分数为25g/（100g+25g）×100%=20%巧妙解法：有上述解法可看出，关键是找到t℃时A物质饱和溶液及其相关数据。根据溶液的均一性，可将原425g溶液的蒸发分5份进行，即425g/5=85g，蒸发300g/5=60g，这样便直接找到t℃时饱和关系。设85g原溶液中含A物质质量为x得到解x=5g则s=25g，再求饱和溶液的溶质质量分数。画龙点睛：对于一定温度下，从不同量的同种物质的不饱和溶液，当分别采取不同的办法变为饱和溶液时，求其溶解度时，可以依据题设条件，对其中的一种进行分解、转换，使其变为质量相等的原溶液，进而找出饱和关系，利用相应