八年级上科学溶液稀释与浓缩含答案

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1、......溶液计算部分重难点:1、溶质质量分数计算:与其计算公式有关的计算;有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。计算公式:溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]×100%2、溶液的稀释计算原则:溶液在稀释前后溶质的质量不变。有两种情况:(1)加水法进行稀释(2)加入低浓度的同种溶质的溶液。3、溶液的浓缩计算三种方法:(1)补充溶质使溶液浓缩(2)蒸发溶剂使溶液浓缩,蒸发溶剂时,溶液质量减少,溶质质量不变(3)加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩,计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。4、有关溶质的质量分数与化学方程

2、式联系的综合计算解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算,方法(1)溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量;(2)质量守恒法:溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律:化学计算题涉及面广,在学习的过程中不要贪多求难,应把各种典型题解剖好,理解透。可采用下列方法:(1)要认真审题,仔细析题。审题就是仔细阅读原题,理解题意,了解题目的特点、类型,弄清有哪些已知条件和未知条件。审题是解题第一步,要尽力做到认真阅读全体,仔细分析题意,反复推敲关键句子。析题就是剖析原题,即在审题的基础上对全题进行分析和解剖,应

3、用化学知识沟通已知数和未知数,弄清它们的关系。习题时既可以从已知数推及到未知数,也可以从未知数追溯到已知数,找出它们的内在联系。(2)要注意解题格式规范,步骤清晰,过程简洁,答案准确。(3)要坚持做题后总结。(4)要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解,以提高自己分析、思考和解答问题的能力。注意多练和巧练相结合学习好帮手......知识点八:计算专题一、溶解度的计算:主要有求溶解度,根据溶解度配制饱和溶液,根据溶解度进行析出晶体的计算1、求溶解度:例1:把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。解析:溶液的质量为溶质质

4、量和溶剂质量之和,因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是:50克-12克=38克设:20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质溶剂溶液12g38g50gx100g(x+100)g解得x=31.6g答:20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克例2:把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干,得到24克硝酸钾。则:(1)若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液,需硝酸钾和水各多少克?(2)若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液,需水多少克?解析:设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液,需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液,需水

5、质量为z。 溶质溶剂溶液24g(100-24)=76g100gxy350g78gz(78+z)g解得x=84g,y=266g解得z=247g总之,关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应,列出正确的比例式求算。例3:现有500g20℃的A物质溶液,若保持温度不变,蒸发掉20g水后,有5gA析出,若再蒸发掉20g水后,又有7gA析出,则在20℃时A物质的溶解度是________。解析:20℃时500gA溶液(500-25)gA溶液(饱和)(500-25-27)gA溶液(饱和)∴20℃时A饱和溶液中溶质溶剂S100g720g∴S=35

6、g答案:35g例4:t℃时,将425g含有A物质的溶液,蒸发掉300g水后,溶液恰好饱和。若另取学习好帮手......85g原溶液,加入25gA物质和40g水,充分搅拌后也恰好饱和。则在t℃时A物质的溶解度为g饱和溶液中溶质的质量分数为。常规策略:原溶液为t℃时的不饱和溶液,所提供的两组数据不能用来直接求解溶解度,需要找出t℃时饱和溶液的有关数据。假设原425g溶液中会含有A物质质量为x,则①假设原85g溶液中会含有A物质质量为y,则②由此可得到下列关系式:可得到又因85g溶液为425g溶液的1/5,所以x=5y,则求得y=5g。根据②可求得s=25g。由此求得该饱

7、和溶液中溶质质量分数为25g/(100g+25g)×100%=20%巧妙解法:有上述解法可看出,关键是找到t℃时A物质饱和溶液及其相关数据。根据溶液的均一性,可将原425g溶液的蒸发分5份进行,即425g/5=85g,蒸发300g/5=60g,这样便直接找到t℃时饱和关系。设85g原溶液中含A物质质量为x得到解x=5g则s=25g,再求饱和溶液的溶质质量分数。画龙点睛:对于一定温度下,从不同量的同种物质的不饱和溶液,当分别采取不同的办法变为饱和溶液时,求其溶解度时,可以依据题设条件,对其中的一种进行分解、转换,使其变为质量相等的原溶液,进而找出饱和关系,利用相应

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