贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题

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1、铜仁一中2018—2019学年度第二学期高一半期考试化学试题第一部分选择题（50分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、单项选择题（包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量D．煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源2、决定

2、元素种类的因素是A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数3、下列叙述错误的是A．16O和18O属于同一种元素，它们互为同素异形体B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，它们互为同位素4、关于化学电源的叙述，错误的是A．化学电源是根据原电池的工作原理设计的B．在干电池中，碳棒作正极，并不参与化学反应C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵AD．铅蓄电池是一种二次电池，其中铅作电池的负极材料5、某微粒用ZRn+表示，下列关于该微粒叙述正

3、确的是A、质量数=A-nB、中子数=A-ZC、电子数=Z+nD、质子数=A+Z6、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NOD．CH和NH7、下列叙述错误的是A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素D．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是88、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.以上

4、说法都不正确9、下列物质中含有共价键的离子化合物是A．Ba（OH）2B．H2SO4C．HClD．MgCl210、下列有关电子式的书写正确的是A.N2的电子式：B.NH4Cl的电子式：C.HClO的电子式：D.CO2的电子式：11、下列各装置能形成原电池的装置是12、某学生用如图所示装置进行化学反应X＋Y===M+N能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处升、乙处降。关于该反应的下列叙述正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．该反应为吸热反应，一定要加热反应才能进行C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．

5、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量13、如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列性质中不符合图示关系的是A．Na的熔点比钾的高B．K与H2O的反应比Na剧烈C．K在O2中燃烧的产物更为复杂D．KOH的碱性比NaOH强14、由H和8O组成的5.5g水中，含有的中子的物质的量是A．2molB．2.5molC．3molD．3.5mol15、有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是A．b－a＝n＋mB．a－b＝n－mC．核电荷数Y＜XD．原子半径Y＞X16、已知某非金属元

6、素X的氢化物化学式为H2X，则其最高价氧化物对应水化物的化学式是A．HXO4B．H2XO4C．HXO3D．H2XO317、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。则下列说法不正确的是A．M形成的简单离子的半径小于Z的形成的简单离子的半径B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族18、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容

7、易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强19、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z

8、备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近2