安徽省滁州市2018届高三化学9月联合质量检测试题（含解析）

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1、安徽省滁州市2018届高三9月联合质量检测化学试题1.我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指A.铁粉B.醋酸亚铁C.冰醋酸D.食盐【答案】B【解析】醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，答案选B。2.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂B.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂C.SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料D.常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运

2、输浓硫酸【答案】B【解析】A.氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂，A正确；B.二氧化锰具有催化性，可用作H2O2分解的催化剂，B错误；C.SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料，C正确；D.常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸，D正确，答案选B。点睛：掌握物质的性质特点、重要的用途是解答的关键。注意钝化的条件、特点，钝化是化学变化，不是物理变化。3.下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B.用图乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C.用图丙所示装置制备氨气D.用图丁所示装置检验

3、浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫【答案】D【解析】A.碘易溶在乙醇中，不能用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液，应该蒸馏，A错误；B.浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移至容量瓶中，B错误；C.氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新结合生成氯化铵，不能用图丙所示装置制备氨气，C错误；D.SO2能使品红溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此可用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，D正确，答案选D。4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.2.24LCO2气体中含有0.1NA个CO2分子B.15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2NA

4、C.一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应，可生成NH3分子数为0.2NAD.常温常压下，1molO2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5NA【答案】B【解析】A.2.24LCO2气体不一定是0.1mol，其中不一定含有0.1NA个CO2分子，A错误；B.Na2O2和Na2S的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子个数之比均是1：2，所以15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2NA，B正确；C.一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应，由于是可逆反应，生成NH3分子数小于0.2NA，C错误；D.混合气体的组成比例不能确定，不

5、能计算1molO2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5NA，D错误，答案选B。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl－、SCN－B.白醋中：K+、Na+、CO32－

6、、SO42－C.苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl－、NO3－D.食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl－、SO42－【答案】D【解析】A.氯化铁溶液中SCN－不能大量共存，A错误；B.白醋显酸性，碳酸根离子不能大量共存，B错误；C.苏打溶液中含有碳酸根离子，Ca2+、Al3+均不能大量共存，C错误；D.食盐水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-等之间均不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。点睛：明确相关离子的性质、发生的离子反应是解答的关键。在分析时首先看清选项中离子是否会发生反应，能否大量共存，然后再把题干中条件及其存在的离子考虑进去，看是否会发生反应。如NO3-、H＋和Fe

7、2＋三种微粒中任何两种都可以大量共存，但当三种混合时，由于Fe2＋具有氧化性，而NO3-、H＋在一起起硝酸的作用，表现强的氧化性，会把Fe2＋氧化为Fe3＋，硝酸得到电子被还原变为NO。6.下列反应的离子方程式正确的是A.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O==SO32-+2HC1OB.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4Cl-C.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性