浙江省磐安县第二中学2018-2019学年高二化学10月月考试题

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1、浙江省磐安县第二中学2018-2019学年高二化学10月月考试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间80分钟。第Ⅰ卷(选择题　共52分)一、选择题(前8个小题，每题2分，9-20每题3分，共52分。每题只有一个选项符合题意。)1.下列物质中，属于可再生的能源是A.石油B.氢气C.天然气D.煤2.下列叙述不正确的是A.物质燃烧一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是不等于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.下列关于原电池的

2、说法正确的是A.原电池是将电能能转化为化学能的装置B.原电池负极发生氧化反应C.原电池中，阳离子向负极移动D.原电池电子流出的一极为正极4.下列各个装置中能组成原电池的是5.已知在25℃、101kPa下，lg液态C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5517.6kJ·mol－1C.C8H18(l)＋O2(g

3、)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝5517.6kJ·mol－1D.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－48.40kJ·mol－16.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)　ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法不正确的是A．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJB．标况下44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量C．相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D．2molH—F键的键能比1

4、molH—H键和1molF—F键的键能之和大270kJ7．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是A．氯碱工业中，X电极上反应式是2Cl－+2e－=Cl2↑B．电解精炼铜时，X是粗铜，发生还原反应C．在铁片上镀铜时，X是纯铜D．制取金属铝时，Z是氯化铝溶液8.某学生欲完成Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋反应，设计了下列四个实验，可行的是9.下列反应中，属于吸热反应的是 A．木炭在空气中燃烧       B．氢气在氯气中燃烧 C．盐酸和氢氧化钠溶液反应 D．将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4C1晶体研细后混合并搅拌10

5、.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X；②X→C。反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是A.E2表示反应X→C的活化能B.X是反应A＋B→C的催化剂C.反应A＋B→C的ΔH＜0D.加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变11.根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48kJ/mol　(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48kJ/mol下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘

6、所含的能量相差17.00kJC．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低12.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是A．石墨比金刚石稳定B．C(S,金刚石)===C(S,石墨)ΔH=1.895kJ·mol－1C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．1mol石墨与1mol金刚石的总能量一样高13.镁－H2O2酸性燃料电池采用海水作为电解质(加入一定

7、量的酸)，下列结论不正确的是A．电池总反应式为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．该电池的正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，负极的镁被氧化14.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ·mol－1C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是　　　

8、　　　　　　　　　　　　　A．＋80.5kJ·mol－1B．＋30.0kJ·mol－1C．－30.0kJ·mol－1D．－