山东省临沂市兰陵县东苑高级中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题

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1、2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.下列过程一定释放出能量的是（）A.原子结合成分子B.分子拆成原子C.化合反应D.分解反应2.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的结论正确的是（）A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.

2、O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3.下列说法正确的是（）A.任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应4.把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是（）A.40mL，5mol·L－1的盐酸B.60mL，6mol·L－1的硝酸C.15mL，4mol·L－1的硫酸D.40mL，18mo

3、l·L－1的硫酸5.下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7CaO＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A.①③④B.②③④C.①④D.①②③6.在2A+B   3C+4D反

4、应中，表示该反应速率最快的是 （   ）A.v（A）=0.5mol/(L•min)B.v（D）=1mol/(L•min)C.v（C）=0.8mol/(L•min)D.v（B）=0.01mol/(L•s)7.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是(　　)A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C.反应在2～4min内平均反应速率最大D.反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·

5、s－18.下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确的是(　　)①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和反应反应热)(ΔH的数值正确)③已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6kJ·mol－1，则CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－238.6kJ·mol－1④燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2

6、(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量⑥葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400kJ·mol－1A.①②B.②⑥C.②④D.④⑤9.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　

7、)A.镁条在空气中燃烧B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.铝片与稀盐酸的反应D.灼热的炭与CO2的反应10.下列说法正确的是(　　)A.相同条件下，形状大小相同的Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率不相同B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.相同条件下，1molH2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的热量值不相等D.在食品袋中放包抗氧化剂的目的与化学反应的速率无关11.下列说法正确的是(　　)A.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率B.有气

8、体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多12.已知分解1m