2020高考化学刷题大卷练8 化学反应速率和化学平衡(保分卷+增分卷)(含解析)

2020高考化学刷题大卷练8 化学反应速率和化学平衡(保分卷+增分卷)(含解析)

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1、刷题大卷练8 化学反应速率和化学平衡保分卷⑧一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。1.在一定条件下,已达平衡的可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g),下列说法中正确的是(  )A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:K=B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小答案:A解析:K只随温度的改变而改变,除改变温度外,改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。2.一定条件下,通过下面反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+

2、2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(  )A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变答案:D解析:正反应是气体分子总数减小的反应,则平衡前,随着反应的进行,气体分子总数减少,故容器内压强减小,A错误;改变液体的量,反应速率不变,因此平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率不变,B错误;正反应为放热反应,平衡时,其他条

3、件不变,升高温度,平衡向逆反应方向移动,SO2的转化率降低,C错误;平衡常数只与温度有关,与使用催化剂无关。3.将一定量的X和Y加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2X(g)+Y(s)G(g)+3E(l)。忽略固体和液体的体积变化,平衡常数与温度和压强的关系如表所示:压强/MPa1.01.52.0温度/℃300ab10.8516c50.2d800160ef下列判断正确的是(  )A.ΔH<0B.a>b>10.8C.ΔS<0D.800℃、1.0MPa时X的转化率最大答案:C解析:升高温度,平衡常数K增大,说明正反应是吸热反应,A项错误;

4、温度相同,平衡常数K相等,B项错误;由反应方程式可知,该反应为气体分子数减小的反应,即该反应是熵减反应,C项正确;800℃时增大压强,该反应平衡向右移动,X的转化率增大,故2.0MPa时X的转化率最大,D项错误。4.工业上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),为了寻找合适的温度,研究者进行了一系列实验,每次实验保持原料气组成(3molCO、3molH2)、容器体积(10L)、反应时间等因素不变,实验结果如图所示。下列说法正确的是(  )A.X、Y点对应的CO正反应速率相等B.合成二甲醚

5、的正反应ΔH>0C.反应温度应控制在240℃~260℃D.选择合适催化剂,可以提高CO的转化率答案:C解析:A项,X、Y点CO的转化率均为70%,但温度不同,CO的正反应速率不相同,错误。B项,从开始到图象最高点之前属于未平衡,反应向正方向进行,升高温度,反应加快,CO的转化率增大;达到最高点及该点之后,属于平衡状态,升高温度,CO的转化率降低,说明正反应是放热反应,错误。C项,从图象看,在反应温度控制在240℃~260℃之间时,CO的转化率较大,正确。D项,催化剂不能使平衡移动,不能提高CO的转化率,错误。5.800℃时,在容积为2L的密

6、闭容器中,充入0.20molX(g)和0.10mol的Y2(g)的混合气,发生反应2X(g)+Y2(g)2XY(g),n(X)随时间变化如表:时间/s012345n(X)/mol0.200.100.080.060.060.06下列说法正确的是(  )A.达到平衡后,升高温度,K减小,则该反应的ΔH>0B.前2s内的平均反应速率v(Y2)=0.015mol·L-1·s-1C.该温度下,该反应的平衡常数K=D.其他条件不变时,向平衡体系中再充入0.06molX、0.03molY2和0.14molXY,则Y2的转化率减小答案:B解析:A项,升

7、高温度,K减小,平衡逆向移动,正反应为放热反应,错误;B项,前2s内v(Y2)==0.015mol·L-1·s-1,正确;C项,         2X(g)+Y2(g)2XY(g)初始浓度(mol·L-1)0.100.05 0变化浓度(mol·L-1)0.070.0350.07平衡浓度(mol·L-1)0.030.0150.07K==,错误;D项,再充入0.06molX、0.03molY2和0.14molXY,则充入各物质的量与平衡时各物质的量相等,相当于将容器体积缩小一半,平衡向右移动,可判断出Y的转化率增大,错误。6.以二氧化碳和氢

8、气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某压强下的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为1:3投料,不同温度下平衡

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