2019高考化学一轮选练编题3含解析新人教版

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1、人教化学2019高考一轮选练编题（3）李仕才一、选择题1．海洋约占地球表现积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是(　　)A．试剂1可以选用石灰乳B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO解析：煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A正确；氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴

2、，故B正确；氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故D正确。答案：C2.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(　　)A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展解析：本题考查化学与可持续发展的联系，意在考查考生对常见的资源利用和环境污染及环境保护问题的识记

3、能力。矿物资源为不可再生能源，不可过度开采，故D错误。答案：D3．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH－解析：Mn化合价：＋7→＋2，N化合价：＋3→＋5，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H＋，pH增大，A、B、D三项均错误。答案：C4．对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1molK

4、MnO4参加反应，下列说法不正确的是(　　)A．转移0.5mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2C．参加反应的HCl为0.8molD．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8解析：配平后各物质的化学计算数分别是2、16、2、2、5、8。从方程式知2molKMnO4参加反应，消耗HCl16mol，转移电子10mol，当有0.1molKMnO4参加反应时，参加反应的HCl为0.8mol，转移0.5mol电子，A、C正确；由反应知氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为5∶2，B正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，D错误。答案：D5、下列反应的离子方程式正确的是(　　

5、)A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋COB．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO＋2H＋C．FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2＋＋2H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H2OD．Na2CO3发生水解反应：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－解析：B项中HI为强酸，应写为离子形式；C项电荷不守恒，正确的应为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；D项中多元弱酸根应分步水解，且反应可逆。答案：A6、下列离子方程式或电离方程式正确的是(　　)A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===N

6、a＋＋H＋＋SOB．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COC．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O解析：NaHSO3溶液中存在：NaHSO3===Na＋＋HSO，HSOH＋＋SO，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于其水解程度，c(H＋)>c(OH－)，A项错误；CH3COOH为弱酸，Na与CH3COOH反应的离子方程式为：2Na＋2CH3COOH===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，C项错误；S2O具有强还原

7、性，HNO3具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：3S2O＋2H＋＋8NO===6SO＋8NO↑＋H2O，D项错误。答案：B7．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是(　　)A.Nd和Nd是同一核素B．一个Nd原子的质量约为g(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14g钕元素含有6mol电子