2019版高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡的移动高考真题实践新人教版

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1、第2节化学平衡状态化学平衡的移动1．(2017·高考海南卷改编)已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是(　　)A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变解析：选D。A.此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K减小，故A说法错误；B.反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，故B说法错误；C.催化剂对化学平衡移动无影响，因此

2、CO的转化率不变，故C说法错误；D.恒压下，充入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n(H2)不变，故D说法正确。2．(2016·高考海南卷改编)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH<0C．增大压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率解析：选B。由X→Y反应的ΔH＝E3－E2，A错误；依图知，由X→Z反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，ΔH<0，B正确；根据反应：2X(g)3Y(g),增大压强，平衡向左移动，不

3、利于提高Y的产率，C错误；由B项分析知，X→Z的反应放热，升高温度，平衡向左移动，不利于提高Z的产率，D错误。3．(2016·高考四川卷)一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。设起始＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变ΔH>0B．图中Z的大小为a>3>bC．图中X点对应的平衡混合物中＝3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小解析：选A。由题中图像看出，随温度升高，甲烷的平衡体积分数减小，说明温度升高，平衡正向移动

4、，则该反应为吸热反应，ΔH>0，A项正确；Z越大，甲烷的平衡体积分数越小，故b>3>a，B项错误；起始时＝3，反应一旦开始，则消耗等物质的量的H2O和CH4，即的分子、分母同时减小相同的数值，故图中X点对应的平衡混合物中的值一定不等于3，C项错误；温度不变，加压时平衡逆向移动，图中X点对应的平衡混合物中甲烷的体积分数增大，D项错误。4．(2016·高考天津卷)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g)MHx＋2y(s)ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是。a．容器内气体压强保持不变b．吸收ymolH2只需1molMHxc．若降温，该反应的平衡常数

5、增大d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)解析：达到化学平衡时，气体的物质的量不变，所以容器内气体压强保持不变，a项正确；由于该反应是可逆反应，所以吸收ymolH2所需的MHx的物质的量大于1mol，b项错误；该反应的平衡常数表达式为K＝，由于该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，c(H2)减小，故K增大，c项正确；向容器内通入少量氢气，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，即v(吸氢)>v(放氢)，d项错误。答案：ac5．[2016·高考全国卷Ⅱ，27(1)(2)]丙烯腈(CH2===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生

6、产，主要副产物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－515kJ/mol②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)　ΔH＝－353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。(2)如图为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为46

7、0℃。低于460℃时，丙烯腈的产率(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是(双选，填标号)。A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大解析：(1)由于反应①和②均为放出热量较多的反应，产物的能量较低，故两个反应在热力学上趋势很大；由于反应①为放热反应，且该反应为气体分子数增大的反应，故降低温度和降低压强均有利于反应正向进行，从而提高丙烯腈的平衡产率；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是使用合适的催化剂。(2)反应①为放热反应，