2019版高考化学考前提升训练13有机物的组成与结构

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1、提升训练13　溶液中的离子反应1.(2018·温州二模)下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.SO2B.CH3COONaC.NaHSO4D.NH4Cl2.(2017·11·浙江选考)下列物质的水溶液不能使酚酞溶液变红的是(　　)A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH33.(2018·浙江新高考研究联盟二模)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(　　)A.NaHSO4B.(NH4)2SO4C.SO2D.H2SO44.(2017·11·浙江选考)下列说法不正确的是(　　)A.pH<7的溶液不一定呈酸性

2、B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl-)=c(N),则溶液呈中性5.下列说法正确的是(　　)A.含有OH-的溶液一定呈碱性B.pH为3的稀盐酸中的c(H+)是pH为1的稀盐酸中的c(H+)的100倍C.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同D.pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度、同体积的稀盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同6.常温下,有关0.1m

3、ol·L-1NH4Cl溶液的(pH<7),下列说法不正确的是(　　)A.根据以上信息,可推断NH3·H2O为弱电解质B.加水稀释过程中,c(H+)·c(OH-)的值增大C.加入K2CO3固体可促进N的水解D.pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H+)前者大7.25℃时,向20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ溶液中分别逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.V(NaOH溶液)=0mL时,三份溶液相比较c

4、(X-)>c(Y-)>c(Z-)B.当三份溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)C.当V(NaOH溶液)=10mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+),且在HZ溶液中:c(Z-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.HY与HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+8.(2017·11·浙江选考)25℃时,在“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

5、A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)和α(HA-)一定相等9.常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是(　　)A.浓度均为0.1mol·L-1

6、的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1HCOOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)10.在15mL0.10mol·L-1Na

7、OH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1的氢氰酸(HCN,一元弱酸)溶液,溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是(　　)A.在A、B间任意一点:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)B.在B点:c(Na+)=c(CN-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5C.在C点:c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.在D点:c(HCN)+c(CN-)>2c(Na+)11.常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1盐酸,混合

8、溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.点①所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3