2019届高考化学总复习专题8水溶液中的离子平衡专题综合检测苏教版

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1、专题8水溶液中的离子平衡专题综合检测(八)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般用盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也可用酒石酸钠来治疗。这说明(　　)A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是必需的营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：选A。用NaHCO3、酒石酸钠治疗胃酸过多，说明NaH

2、CO3、酒石酸钠能与H＋反应生成弱电解质，碳酸、酒石酸都不是强酸。C选项由于生成大量CO2，胃有膨胀的感觉，会不舒服。2．某合作学习小组的同学对冰醋酸在25℃下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是(　　)A．醋酸的电离常数不变B．溶液中c(H＋)持续增大C．pH先减小后增大D．醋酸的分子数不断减少解析：选B。电离常数只与温度有关，A正确；c(H＋)先增大后减小，B不正确，C正确；稀释过程中，电离平衡右移，CH3COOH分子数不断减少，D正确。3．下列实验操作正确的是(　　)A．用100mL容量瓶配制50

3、mL一定浓度的HCl溶液B．中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接装入待测液C．用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶D．测pH时用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比解析：选B。A项中100mL容量瓶只能配制100mL的溶液。C项中硫酸钙是微溶物，应用稀盐酸或稀硝酸洗涤。D项中会污染盐酸且所测pH不准确，应用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，再与标准比色卡对比。4．(2015·高考重庆卷)下列叙述正确的是(　　)A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝

4、7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)解析：选C。A.醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH发生水解，溶液呈酸性，pH<7，故不正确。C.H2S是弱电解质

5、，部分电离，而Na2S是强电解质，完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力强，故正确。D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，故不正确。5．(2018·石家庄高三模拟)25℃时，关于①0.1mol·L－1的NH4Cl溶液　②0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是(　　)A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl－)/c(NH)的值减小B．若向②中加适量水，水的电

6、离平衡正向移动C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na＋)解析：选B。A项，NH4Cl溶液中加适量水，若不考虑NH水解，则c(NH)、c(Cl－)成比例减小，c(Cl－)/c(NH)不变，但加水稀释促进NH水解(NH＋H2ONH3·H2O＋H＋)，c(NH)减小的更多，比值增大，错误；B项，NaOH溶液抑制水的电离，加水稀释，c(OH－)减小，则c(H＋)增大，H＋均来源于水的电离，所以水的电离程度增大，正确；C项，加

7、水稀释100倍，NaOH的pH变化2，NH4ClpH变化小于2，错误；D项，溶液呈中性，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)，Cl－均来源于NH4Cl，有c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，则c(NH3·H2O)＝c(Na＋)，错误。6．(2016·高考全国卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、A

8、gBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变解析：选D。CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，所以增大，A项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即增大，则减小，B项错误。根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c