2019届高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化课后达标检测 鲁科版

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1、第3节硫的转化[课后达标检测]一、选择题1．(2018·全国百所名校测试)我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止(　　)A．光化学烟雾的形成　　B．酸雨加剧C．臭氧层空洞扩大D．温室效应解析：选B。SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因，B项符合题意。2．(教材改编题)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　)A．2Al＋3SAl2S3B．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑C．H2SH2＋S↓D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O解析：选A。在反应中若硫元素化

2、合价只降低，则只表现氧化性。3．(2018·唐山模拟)东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指(　　)A．金B．硫C．铜D．铁解析：选B。液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄。4．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是(　　)A．HClOB．SO2C．O3D．Na2O2解析：选B。HClO、O3、Na2O2的漂白性均利用其强氧化性，SO2的漂白性利用的是SO2与有机色质发生化合反应。5．(2015·高考上海卷)

3、二氧化硫能使溴水退色，说明二氧化硫具有(　　)A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性解析：选A。由Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr可知，二氧化硫能使溴水退色是发生的氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故选A。6．下列溶液中能够区别SO2和CO2的是(　　)①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部解析：选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；S

4、O2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液退色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液退色，而CO2没有这些性质。所以可用②③④⑤来区别SO2和CO2。7．(2018·淮安模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　)A．①②③④B．仅①③④C．仅①②④D．仅②③④解析：选A。①置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和KNO3溶液会失去一部分水而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减

5、小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。8．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是(　　)选项实验现象解释或结论Aa中溶液退色还原性：SO>I－Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO和S2－在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色退去SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞变红；Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色退去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质解析：选D。A项，a中离子反

6、应为I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，还原性：SO>I－，正确；B项，b中离子反应为2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，正确；D项，即使不变质，在酸性条件下，NO也能把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，错误。9．(2018·济南模拟)下列说法正确的是(　　)A．浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后退色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B．样品无明显现象出现白色沉淀，不能说明样品中含SOC．常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应D．样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品

7、中含SO或HSO解析：选B。A项中，最后变黑，说明具有脱水性；C项中，常温下Fe遇浓H2SO4发生钝化；D项中，样品中可能含CO或HCO。10．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1解析：选D。注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶

8、液中n(Mg2＋)＝mol＝amol、n(SO)＝2bmol，依据