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《2019届高考化学一轮复习 第8讲 钠及其重要化合物课时集训》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第8讲 钠及其重要化合物课时集训测控导航表知识点基础能力挑战Na的性质及用途1钠的氧化物2Na2CO3和NaHCO38,10碱金属及焰色反应3,4综合应用56,7,9,1112,131.一位学生将一小块钠投入盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可能观察到的现象是( D )A.钠浮在试管中的液面上B.钠沉入试管底部C.钠燃烧起来D.钠处于煤油和水的交界处上下跳动,最终消失解析:煤油的密度比水小,所以煤油在上层,水在下层,又因钠的密度比水小,比煤油大,因此介于两者之间,而钠能与水反应产生氢气,
2、在与水反应生成气体后被气体带离水层,进入煤油层后停止反应又下沉,如此往复,直至钠反应完,因反应没有氧气产生,钠不能燃烧,所以钠处于煤油和水的交界处,上下跳动。2.(2018·江西东湖区校级月考)下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( C )A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物,都是碱性氧化物B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2与水反应时,1molNa2O2转移2mol电子解析:过氧化钠能和酸反应生
3、成盐和水,还生成氧气,不属于碱性氧化物,故A错误;过氧化钠是淡黄色的固体,氧化钠是白色固体,故B错误;Na2O2和CO2的反应生成碳酸钠和氧气,Na2O2中氧元素的化合价从-1价升高为0价,从-1价降低为-2价,所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故C正确;Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,根据化合价变化可知,1molNa2O2转移1mol电子,故D错误。3.(2017·山西迎泽区校级月考)下列关于碱金属的叙述中正确的是( A )A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B.碱金属单质都是质软、电
4、和热的良导体,焰色反应都呈现黄色C.碱金属的密度都小于1g/cm3,因此碱金属单质都可以保存在煤油中D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物解析:碱金属性质较活泼,都能和水反应生成碱及氢气,故A正确;碱金属单质都是质软、电和热的良导体,但只有钠焰色反应呈现黄色,故B错误;Li、Na、K的密度小于1g/cm3,Rb、Cs的密度大于1g/cm3,故C错误;Li在空气中燃烧生成氧化锂,Na在空气中燃烧生成过氧化钠,K在空气中燃烧生成超氧化钾,故D错误。4.(2017·海南琼海校级期末)焰火“脚印”“笑
5、脸”“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是( B )A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体解析:焰色反应是物理变化,不是化学变化,故A错误;盐酸可以溶解氧化物等杂质,且易挥发,不会残留痕迹,故B正确;K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察,避免钠的焰色对钾的焰色的干扰,其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察,故C错误;焰色反应是元素的性质
6、,NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色,无法利用焰色反应区分,故D错误。5.导学号96656048A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化合物,E和F的水溶液均呈碱性,且都为重要的化工原料,其焰色反应为黄色。转化关系如图所示。请回答下列问题:(1)写出A、B、D的化学式:A ,B ,D 。 (2)写出FE的离子方程式: 。 (3)写出EF的化学方程式: 。 解析:从题目信息“焰色反应为黄色”,可确定化合物E、F为钠的化合物。结合常见钠的化合物——氢氧
7、化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、过氧化钠、氯化钠及转化关系图,可确定D是氧气,则化合物C是过氧化钠,A为水,B为二氧化碳,E为碳酸钠,F为氢氧化钠。答案:(1)H2O CO2 O2(2)2OH-+CO2C+H2O(3)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(合理即可)6.(2017·江苏启东校级月考)下列说法正确的是( A )①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,消耗水和CO2的物质的量相等③NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配
8、制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶提纯得到④Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液,Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火A.②③④B.②③⑤C.②④⑤D.①④⑥解析:①Na2O2中阴离子是过氧根离子,阳离子是钠离子,所以阴、阳离子的个数比是1∶2,而不是1∶1,故错误;②反应的方程式分别为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,生成1mol
