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时间:2019-11-16
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1、高一化学上学期月考试卷命题人:王永华时间:60分钟满分100分可能用到的相对原子质量:C12H1O16Si28Mg24Al27Ca40Fe56一、选择题(只有一个选项符合题意)(共48分、每题3分)1.下列六种工业生产:①用海水为原料制镁②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃 ④冶炼生铁⑤制漂白粉⑥接触法制硫酸,用石灰石作为一种原料的是A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥2.铝在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是.①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④
2、制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑧C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧3.造成大气污染的二氧化硫,最主要来源是A.生产硫酸的工厂的尾气 B.机动车排放的尾气C.煤和石油的燃烧D.含硫矿石的冶炼4.下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2S⑥AlA.②③B.②③⑥C.①②③⑤⑥D.全部5.下列离子反应方程式正确的是A.二氧化碳通入“水玻璃”中:CO2+SiO32―+
3、2H2O==CO32―+H4SiO4↓B.氨水滴入AlCl3溶液中:Al3++3OH―==Al(OH)3↓C.FeO溶于稀HCl中:O+2H+==H2OD.Al(OH)3溶于稀H2SO4中:OH―+H+==H2O6.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+CuA.Fe3+>Fe2+>Cu2+B.Fe2+>Cu2+>Fe3+C.Cu2+>Fe3+>Fe2+D.Fe3+>Cu2+>Fe2+7.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变
4、化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色,由此得出的下列结论错误的是A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B.该晶体中一定含有SCN-C.Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物D.Fe2+被溴氧化成Fe3+8.把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中,充分反应后加入KSCN不现红色,下列情况不能成立的是A.铁不剩余,Cu剩余B.铁、铜均剩余C.铁剩余,含Cu2+D.铜剩余,含Fe2+9.将100mL3mol·L―1的NaOH溶液与100mL1mol·L―1AlCl3溶液按下列两种方法混合:(1)将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中(边加边搅拌)(
5、2)将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中(边加边搅拌)上述两种实验所得正确的结论为A.现象相同,沉淀量相等B.现象相同,沉淀量不等C.现象不相同,沉淀量相等D.现象不同,沉淀量不同10.蛇纹石由MgO、A12O3、Si02、Fe203组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是A.沉淀X的成分是Si02B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3,C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(
6、OH)3和Mg(OH)2D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+11.浓硫酸与下列物质反应时,既表现强酸性又表现强氧化性的是A、赤热的木炭B、蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀C、亚硫酸钠D、铜片12.50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是A.等于0.9molB.大于0.45mol,小于0.9molC.等于0.45molD.小于0.45mol13.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1,则原混合物
7、中Fe2O3与Fe的物质的量之比为A.1︰1B.2︰5C.4︰1D.3︰114.只含SiO2杂质的石灰石样品,在高温下熔烧得到的残留物经检验为一纯净物,则原样品中SiO2的质量分数为A.62.5%B.40%C.37.5%D.28.5%15.将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol·L-1的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol·L-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL16.1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z
8、(0.1mol的NaOH或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化如右图所示,则X、Y、Z分别是A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢
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