高考化学复习基本概念过关检测

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1、例析化学基本概念过关检测题一、选择题(本题包括7个小题，共42分)1.下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：该题涉及的知识点有：元素的金属性、非金属性和单质的氧化性、还原性的关系；氧化还原反应和元素的化合价变化的关系；元素的可变化合价。这是一道基本概念的综合性题。许多含氧酸的酸根中含有金属元素，尤其是高价态的过渡金属，像MnO就是一个例子。A的说法是

2、错误的。大部分非金属既有正化合价，也有负化合价，非金属的单质(F除外)在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂，有的非金属还以作还原剂为主，如H2等。B的说法不正确。当元素从正价态变为游离态时，该元素被还原(如CuO→Cu)；当元素从负价态变为游离态时，该元素被氧化(如Cl－→Cl2)。C不正确。不少金属元素具有可变化合价：如Fe2+、Fe3+、Sn4+、Sn2+等，当金属离子被还原，金属元素的价态降低，但不一定还原成游离态，如2Fe3++Fe====3Fe2+。D是正确的。答案：D△====2.(2

3、004年连云港模拟题)2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；ΔH＜0。下列对该反应的叙述不正确的是A.高氯酸铵的水溶液呈酸性B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能解析：由于NH4ClO4是强酸弱碱盐，故其水溶液呈酸性，A正确；分析所给反应前

4、后的物质种类、价态变化及热量变化，可知该反应为分解反应、氧化还原反应，同时又属于放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，则B正确，C不正确；由题给信息可知D选项正确。故本题答案为C。答案：C3.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.273℃、1.01×105Pa下，NA个H2分子所占体积约为22.4LB.2.3g金属钠变成离子时失去的电子数目为NAC.1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COO－数目为NAD.常温常压下，16g臭氧所含的氧原子数目为NA解析：NA个H

5、2分子的物质的量为1mol，在标准状况下其体积约为22.4L，在压强相同的情况下，据此得273℃、1.01×105Pa下，NA个H2分子所占体积约为44.8L；2.3gNa的物质的量为0.1mol，由Na－e－====Na+知，Na变成Na+时，失电子的物质的量为0.1mol，即0.1NA个电子；1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中CH3COOH的物质的量为1mol，又CH3COOH为弱酸，它在水溶液中不能完全电离，故溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol，其离子数小于NA；16gO3

6、中O原子的质量即为16g，O原子的物质的量为1mol(与温度、压强无关)，其原子数为NA。答案：D4.(2004年黄冈模拟题)已知①2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=－221.0kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=－483.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)+H2(g)====CO(g)+H2(g);ΔH为A.262.6kJ·mol－1B.－131.3kJ·mol－1C.－352.3kJ·mol－1D.131.3kJ·mol－1解析

7、：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH1=－221.0kJ·mol－，②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH2=－483.6kJ·mol－1，(①－②)÷2得：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)，所以ΔH=(ΔH1－ΔH2)÷2=［－221.0kJ·mol－1－(－483.6kJ·mol－1)］÷2=131.3kJ·mol－1。答案：D5.(2004年合肥模拟题)已知硫酸锰(MnSO4)和过量过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧

8、化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是A.反应中水参加反应B.反应后溶液呈无色C.该反应的还原剂为K2S2O8D.MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、2Ag+====解析：本题考查了氧化还原反应方程式的配平及氧化还原反应的基本概念。在反应过程中MnSO4中Mn元素由+2价被氧化为+7价生成MnO，故MnSO4为还原剂，氧化产物为KMnO4，所得溶液颜色为紫红色；K2S2O8中S元素由+7价被还原为+6价，K2S2O8为氧化剂。由化合价升降法配平的方程式为：2MnSO