福建省永安市第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题

《福建省永安市第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、永安一中2018—2019学年第一学期半期考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．下列说法正确的是（）A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B．已知4P（红磷，s）==P4（白磷，s）△H=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下

2、的ΔH不同D．已知H+(aq)+OH－(aq)===H2O(aq) △H=—57.3kJ/mol ，则1molH2SO4与1molBa(OH)2的反应热△H=2×(—57.3)kJ/mol2．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A．电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软3．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L-1·min-1B．v(B)＝0.003mol·L-1

3、·s-1C．v(C)＝0.8mol·L-1·min-1D．v(D)＝0.01mol·L-1·s-14．下列叙述正确的是（）A．在镀件上电镀锌，用锌作阴极B．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe—3e－=Fe3+，继而形成铁锈5．下列实验操作正确的是（）A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿　B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差　C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒　D

4、．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）　A．溶液中c（H+）=1.0×10-2mol·L-1　B．加水稀释100倍后，溶液的pH=4　C．此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10-12mol·L-1　D．加入等体积pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，　当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（）　①体系的压强不再改变　②体系的温

5、度不再改变　③体系的密度不再改变④各组分质量分数不再改变A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④8．下列说法正确的是（）　A．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液　B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质　C．硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－　D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在9．某学习小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法正确的是

6、（）A．该电池工作时，电子的流向为：外电路由B到A，内电路由A到B形成闭合回路　B．电极B附近的HNO3浓度增大　C．A电极的反应为：NO2－e－＋H2O=NO3－＋2H+；NO－3e－＋2H2O=NO3－＋4H+D．该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和1molNO2的混合尾气10．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL浓度均为0.5mol／L的下列溶液中，导电　能力变化较大的是（）　A．MgSO4溶液B．盐酸C．CH3COOHD．NH4Cl溶液11．纯水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，其

7、电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（）A．A、C两点可能为纯水　B．若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体　C．若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体　D．若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱12．工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）　A．25min时采取的措施是降低温度或增大压强　B．将0.5mol氮气、1.5mol氢气置于1L密闭容器中发生反应，放出的热

8、量为46kJ　C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数：　KⅢ>KⅠ=KⅡ　D．为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现13．已知反应：2N