河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题

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1、河北武邑中学2018-2019学年上学期高二期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分共100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Cu:64Na:23Fe:56Mg：24Al：271．对下列物品标签的分析不正确的是（）①②③④2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，下列说法正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和③中分子数相等C．气球①和④D中气体物质的量之比为4︰1D．气球③和④中气体密度之比为2︰13．下列各组离子在指定溶液中，一

2、定能大量共存的是（）A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－B．含有NaClO的溶液中：K+、Al3+、Br－、S2－C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42－、HCO3－、H+D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、Na+、SO42－4．下列热化学方程式正确的是（）（注：ΔH的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(s)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）C．S(s

3、)+O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2===O2+2NOΔH＝+116.2kJ/mol（反应热）5．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H＋===SO2+S↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H+===Cl2↑+H2O6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol

4、/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NAB．24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NAC．体积分别为1.0LpH＝2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NAD．1mol－OH与1molOH－所含电子数均为9NA7．H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是（）A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)===H2O(l)+1/2O2(g)ΔH＝－(E1－E2)kJ/mo

5、l8．为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是（）相应实验实验器材（省略夹持装置）A氯化钠溶液的浓缩结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯B用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸C用浓硫酸配制0.5mol·L－1的溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶D用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗9．向含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）10．X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短

6、周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1︰2D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集11．在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl-六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图。下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是

7、ClO－，还原产物是HCO3－C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4︰1D．标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子数为NA12．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）YZMXA．原子半径Z＜MB．非金属性：X＜ZC．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱13．用pH传感器测得0.10mol/LNa2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是（）A．c(H＋)增大，c(OH－)减小B．

8、c(CO32－)/c(HCO3－)比值不断增大C．c(CO32－)+c(HCO3