河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题

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1、河北武邑中学2018-2019学年上学期高二期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分共100分,考试时间90分钟。相对原子质量:H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Cu:64Na:23Fe:56Mg:24Al:271.对下列物品标签的分析不正确的是()①②③④2.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,下列说法正确的是()A.气球②中装的是O2B.气球①和③中分子数相等C.气球①和④D中气体物质的量之比为4︰1D.气球③和④中气体密度之比为2︰13.下列各组离子在指定溶液中,一

2、定能大量共存的是()A.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-B.含有NaClO的溶液中:K+、Al3+、Br-、S2-C.澄清透明溶液:Cu2+、SO42-、HCO3-、H+D.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、Na+、SO42-4.下列热化学方程式正确的是()(注:ΔH的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(s)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol(中和热)C.S(s

3、)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2===O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反应热)5.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是()A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O22H2SO4B.工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+CSi+CO2↑C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+===SO2+S↓+H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O6.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.1mol

4、/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO-数目为2NAB.24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NAC.体积分别为1.0LpH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NAD.1mol-OH与1molOH-所含电子数均为9NA7.H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是()A.有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B.a曲线变为b曲线,反应的活化分子百分数增大C.a曲线变为b曲线,平衡时H2O2的转化率增大D.b曲线的热化学方程式为:H2O2(l)===H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=-(E1-E2)kJ/mo

5、l8.为完成相应实验,实验器材(规格和数量不限)足够的一项是()相应实验实验器材(省略夹持装置)A氯化钠溶液的浓缩结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯B用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸C用浓硫酸配制0.5mol·L-1的溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶D用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗9.向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()10.X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短

6、周期元素),摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,下列说法正确的是()A.X、Y、Z中,只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.1molY或Z与足量水完全反应时,均转移2mol电子C.Z为离子化合物,但含有非极性键,阴、阳离子个数比为1︰2D.X和Y均能用向上排空气法和排水法收集11.在一个氧化还原反应的体系中,共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图。下列有关判断中正确的是()A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B.氧化剂是

7、ClO-,还原产物是HCO3-C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4︰1D.标准状况下,若生成2.24LN2,则转移电子数为NA12.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是()YZMXA.原子半径Z<MB.非金属性:X<ZC.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱13.用pH传感器测得0.10mol/LNa2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃升温过程中,下列说法正确的是()A.c(H+)增大,c(OH-)减小B.

8、c(CO32-)/c(HCO3-)比值不断增大C.c(CO32-)+c(HCO3

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