2018-2019学年高中化学 课时分层作业13 离子反应 苏教版必修1

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1、课时分层作业(十三)离子反应(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是(　　)A．碳酸钙、CaCO3、生石灰B．氢氧化钠、NaOH、纯碱C．碳酸钠、Na2CO3、苏打D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打【答案】　C2．关于Na2CO3的性质，下列说法中错误的是(　　)A．相同温度下溶解度比NaHCO3要大B．Na2CO3是盐，其水溶液显中性C．热稳定性比NaHCO3强D．和酸反应放出等量的CO2时消耗的酸比NaHCO3多B　[Na2CO3是盐，但其水溶液显碱性。]3．为除去括号内的杂质，所选用试剂或方法不正确的是(　　)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选

2、用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2CO3固体(NaHCO3)，直接加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤D　[引入新杂质OH－。]4．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是(　　)A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与过量同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化D　[NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，A

3、错误；Na2CO3比NaHCO3稳定，B错误；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量同浓度盐酸反应时，反应较快的是NaHCO3，但产生气体的量相同，C错误；二者在一定条件下可以相互转化，如2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，D项正确。]5．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(　　)选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入2滴酚酞红色较浅者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3C　[A项，二者均

4、产生沉淀；B项，Na2CO3溶液的碱性较强，红色较深；D项，立即产生的气泡的为NaHCO3，不是Na2CO3。]6．现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为(　　)A．3.38g　　　B．4.58gC．4.16gD．4.41gC　[碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xgNaHCO3，则2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm2×84g　10662gxg0.31g解之得：x＝0.84，所以m(Na2CO3)＝5g－m(NaHCO3)＝5g－0.84g＝4.16g。]7．将0.4gNaOH和1.

5、06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)C　[0.01molNaOH先与0.01molH＋中和，CO再与H＋生成HCO，又消耗0.01molH＋，最后0.01molHCO与H＋反应生成0.01molCO2。]8．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)A．Na2CO3　B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3A　[由题意可知，首先发生反应：2NaHCO3Na2CO

6、3＋H2O＋CO2↑，生成H2O和CO2各1mol；然后H2O和CO2分别与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反应需消耗2molNa2O2，但题中只有1molNa2O2，可以先考虑：(1)假设1molNa2O2先与1molH2O反应，生成2molNaOH和0.5molO2，然后2molNaOH与1molCO2反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，最后生成1molNa2CO3和0.5molO2；(2)若假设1molNa2O2先与1molCO2反应，最后也生成1molNa2CO3和0

7、.5molO2，H2O未参与反应。所以最后残留的固体一定是Na2CO3。]9．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。【导学号：90512065】(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是____________________________________________________________________________