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《2018-2019学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 1.1.3 核素同步测试 新人教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3课时 核素基础巩固1决定核素种类的是( )A.质子数B.中子数C.原子的最外层电子数D.质子数和中子数答案D解析核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。2已知R2+核外有a个电子,b个中子,表示R原子符号正确的是( )ARBRCRDR答案C解析由R2+的核外电子数可知R原子的电子数为(a+2);原子的电子数等于质子数。再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为(a+b+2)。3人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料3He。关于3He的叙述正确的是( )A.含有
2、3个质子,没有中子B.与4He是同一种核素C.化学性质比4He活泼D.是4He的同位素答案D解析3He与4He互为同位素,化学性质几乎完全相同,3He中有1个中子,2个质子。4在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅241Am)放射源的电离室Am原子核内中子数与核外电子数之差是( )A.241B.146C.95D.51答案D解析Am的质子数为95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数=核内质子数=95,中子数与核外电子数之差为146-95=51。5医学研究证明,用放
3、射性I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关I叙述正确的是( )AI是碘的一种同素异形体BI是一种新发现的元素CI位于元素周期表中第四周期第ⅦA族DI核内的中子数与核外电子数之差为29答案D解析I是质子数为53,质量数为135的碘原子,在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族。同素异形体研究的对象是单质I核内中子数与核外电子数之差为(135-53)-53=29,D项正确。6U是重要的核工业原料。下列有关U的说法中正确的是( )AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素DU与U互为同素异形体答案C解析
4、中子数=235-92=143,原子核外电子数=质子数=92U与U互为同位素而不是互为同素异形体。7在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )A.质子数B.中子数C.质量数D.电子数答案D解析在化学变化过程中,原子核不会改变。8诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO发生氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是( )APt和Pt的质子数相同,互称为同位素BPt和Pt的中子数相同,互称为同位素CPt和Pt的核外电子数相同,是同一种核素DPt和Pt的质量数不同,不
5、能互称为同位素答案A解析根据同位素定义“质子数相同,中子数不同的核素互为同位素”判断,A项正确,B、D项错误Pt和Pt是Pt的两种核素,C项错误。9Ⅰ.(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号 。 (2)原子种类由 决定;元素种类由 决定;元素的同位素由 决定。 Ⅱ.有O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 H四组微粒或物质,回答下列问题:(1)互为同位素的是 ; (2)互为同素异形体的是 ; (3)由①和④中微粒能结合成分子中含三个原子的化
6、合物,这些化合物中相对分子质量最大的是 (填化学式)。 答案Ⅰ.(1C (2)质子数、中子数 质子数 质子数、中子数 Ⅱ.(1)①④ (2)③ (3O解析Ⅰ.(1)含有6个质子的原子为碳原子,含有8个中子,质量数为14,则该原子的化学符号为C。(2)质子数、中子数完全相同的原子才是同种原子,否则为不同种原子;质子数相同的原子是同种元素,否则不是同种元素;只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素。Ⅱ.互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的原子,所以答案选①④;互为同素异形体的应该是相同元素组成的性质不同的
7、单质,答案应该选③;由①和④中微粒能结合成分子中含三个原子的化合物,这些化合物中相对分子质量最大的应该是质量数最大的两种原子形成的分子,即O。10现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:(1)其中,它们分属 种元素,属于氢元素的核素有 种,属于铀元素的核素有 种。互为同位素的原子分别为 、 。 (2)质量数相等的粒子为 、 、 (可不填满,也可补充)。 (3)
8、氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为 ;可得相对分子质量不同的水分子种数为 。 答案(1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U(2)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H+ (3)18 7解析(1)本题列出的12种粒子分属H、U、K、
