山西省长治二中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题

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1、2018—2019学年第一学期高二第一次月考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Zn—65Fe—56I—127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题(每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是（）①普通分子间的碰撞也可能发生化学反应②活化分子间的碰撞一定能发生化学反应③活化分子一定比普通分子的能量高④化学反应的本质是原子间的重新排列组合⑤化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成⑥化学反应的本质是活化分子

2、间发生合适取向时的有效碰撞A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③⑥D．③④⑤⑥2．下列说法错误的是（）A．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不代表分子个数，而表示物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，则表示温度为273K，压强为101KPaC．同一化学反应，化学计量数相同而状态不同时，∆H不相同D．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C(

3、石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH24．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+4NO(g)+2H2O(g)∆H＝－574kJ/mol②CH4(g)+4NO

4、(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g)∆H＝－1160kJ/mol下列说法不正确的是（　　）A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+4NO(g)+2H2O(l)∆H<－574kJ/molC．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同D．反应②中，当4.48L甲烷反应完全时转移的电子的物质的量为1.60mol5．在常温常压下，已知：①4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH1②4Al(s)＋3O2(

5、g)=2Al2O3(s)　ΔH2③2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)6．下列措施中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是(　　)①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤D．①③④7．下列四种酸与锌片反应，起始时生成H2反应速率最大的是（）A．10℃20mL3mol/L的盐酸B．

6、10℃40mL2mol/L的醋酸C．20℃20mL2mol/L的硫酸D．20℃10mL4mol/L的硝酸8．已知反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.4mol/(L·s)③v(C)=0.3mol/(L·s)④v(D)=0.5mol/(L·s)则四种情况下反应进行的快慢顺序为(　　)A．②>④>③>①B．④>③=②>①C．④>②>③=①D．④>③>①>②9．4molA和4molB两种气体在2L的密闭容器中发生反应，生成C和D两种气体。方程式为：2

7、A+B=2C+D。前15s内，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则15s时，容器中B的物质的量为(　　)A．3.2molB．2.2molC．1.8molD．2.8mol10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）11．某温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)−Q，反应一段时间后达到平衡状态。

8、下列叙述正确的是(　　)A．加入少量W，逆反应速率增大B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，