安徽省蚌埠市第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题

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1、蚌埠一中2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学考试时间：90分钟试卷分值：100分命题人：审核人：可能用到的原子量:H:1O:16Cu:64Cd:112.4Ag:108一、选择题：（本题共18小题，每题3分。在每小题给的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.下列反应中符合图示能量变化的是(　)A．电解Al2O3得到Al和O2B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝热反应D．灼热的炭与CO2反应2、某反应2C(g)A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（）A．任何温度下反应均可以自发进行B．仅高温下反应可以自发进行C．仅常温下反应可以自发进行D．任何温度下反

2、应均难以自发进行3.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.将炭块磨成炭粉用于燃烧4.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(　)A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2O2　ΔH>0D.反应物的总能量高于生成物的总能量5．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)A．正极反应为Zn－2e－

3、===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从Cu极流向Zn极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液6.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A.负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B.正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－C.原电池是将电能转化为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7．下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是()A．稀碳酸钠溶液　　　　　B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液8.在一定温度下，反应2HB

4、r(g)H2(g)＋Br2(g)ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A.减小压强B.缩小体积C.降低温度D.增大氢气的浓度9．在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是(　　)A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D.10.科学家提出如下光分解法制备氢气：①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2③H2O(l)

5、===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4下列说法正确的是(　)A.Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率B.Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C.上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D.通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶211.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图所示，下列说法正确的是()A.t1min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0～8min，H2的平均反应速率v(H2)=3/4mol·L-1·m

6、in-1D.10～12min，N2的平均反应速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-112.自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，下列说法正确的是(　　)A.放电时，电子从正极流向电源的负极B.放电时，每通过2mol电子，负极质量减轻112.4gC.电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO(OH)、负极为CdD.充电时，Cd极板应与外电源的正极相接13．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出，停止电解。

7、下列说法正确的是(　)A．a为铅蓄电池的负极B．电解过程中SO向右侧移动C．电解结束时，左侧溶液质量增重8gD．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO14.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数