（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习 专题5 金属及其化合物 专题讲座二 学考第27题——元素和物质推断学案

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1、专题讲座二　学考第27题——元素和物质推断1．(2017·浙江11月选考，27)已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L－1，请回答：(1)气体Y分子的电子式______________，白色沉淀的化学式______________。(2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________。(3)

2、另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________(不考虑空气的影响)。答案　(1)　BaSO4　(2)4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4　(3)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O解析　亚硫酸钠隔绝空气加热分解质量并没改变，说明并没有生成气体，应该是分解成了几种固体，加入盐酸后产生气体

3、Y，根据密度算出气体Y的摩尔质量为34g·mol－1，结合题目以及元素守恒，推断气体Y为H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2－(Na2S)，同时这是一个氧化还原反应，＋4价的S有降价必然还有升价，只能生成＋6价，所以另一分解产物应该是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。(3)X与亚硫酸钠混合，在酸性环境下产生了淡黄色沉淀，根据题目环境以及我们学过的淡黄色沉淀推知生成S单质，显然这是一个S2－与SO的归中反应，反应物还有H＋。2．(2015·浙江10月选考，27)某酸性废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理

4、(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。请回答：(1)沉淀a中含有的单质是________________。(2)沉淀c的化学式是________________。(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_____________________。答案　(1)Cu、Fe　(2)BaCO3　(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O解析　(1)向废液中加入过量的铁屑，Fe单质与Fe3＋、Cu2＋发生氧化还原反应生成Fe2＋和Cu单质，由于所加试剂均稍过量，所以沉淀a中含有的单质为Cu、Fe。(2)过滤后溶液A中含有Fe2＋、Ba2＋

5、，向溶液A中加入H2O2溶液和NaOH溶液后，Fe2＋在双氧水、NaOH的作用下生成Fe(OH)3红褐色沉淀，过滤后，溶液B中含有Ba2＋，向溶液B中加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，故沉淀c是BaCO3。在本省学考中，第27题已不囿于传统的无机推断，改头换面以小流程的形式出现，涉及到简单的元素化合物知识。但无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部

6、未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题结论―→验证1．熟记典型物质的性质和用途(1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、FeCl3等。(2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4等。2．重要物质的物理性质(1)气体：黄绿色的Cl2，无色刺激性气味气体SO2、HCl等。(2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。(3)有色固体

7、：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。(4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2。3．重要的主干转化关系(1)(2)(3)SSO2SO3H2SO4CuSO4(4)(5)4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。(2)金属―→非金属：