2019-2020学年高二化学上学期“创高杯”试题

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1、2019-2020学年高二化学上学期“创高杯”试题要用到的相对原子量：H:1O:16CL:35.5Cu:64一.选择题（单选题，共17题，每题3分，共51分）1.国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是(　　)A．钠米金属燃料，更易点燃B．铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离C．镁可以通过2Mg＋CO2===2MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果D．可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量2.下列实验操作和数据

2、记录都正确的是（　　）A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2gB．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLC．用广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL3.下列说法不正确的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的C.将氯化铝溶液加热蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和

3、溶液4.常温下，下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（　　）A．加入AL粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-B．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3ˉ、ClˉC．含有SCN-的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CL-D．水电离出的c（H+）=1×10ˉ12mol•Lˉ1的溶液中：K+、Na+、Clˉ、HCO3ˉ5.可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（　　）A．若X是固

4、体，则t1时一定是增大了容器的压强B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＞06.有关碰撞理论，下列说法中正确的是（　　）A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡7.高温下，某反应达到平衡，平衡常

5、数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，反应速率减小D．该反应方程式为CO+H2OCO2+H28.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()①铁在潮湿的空气中容易生锈②工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利③实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2④工业上合成氨常在高压下进行⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫A．①④B．①②C．②③D．②④9.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s

6、）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时,c（H2）=0.5mol•L-1,c（HI）=4mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常数为（　）A.9B.16C.20D.2510.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是（　　）A．Na2CO3B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa11.下列判断正确的是 （　　）①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④

7、碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质A．②③    B．②③⑥    C．①④⑤⑥    D．②③⑤12.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb两者的关系正确的是()A．Va＞10VbB．Va=10VbC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液

8、中：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32-)C．pH等于11的氨水和pH等于3的盐酸溶液等体积混合：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)D．等物质的量浓度的溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO