新课标广西2019高考化学二轮复习题型十四物质结构与性质鸭专项练

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1、题型十四　物质结构与性质(选考)1.(2018黑龙江双鸭山模拟)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的;E元素正三价离子的3d能级为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能　　(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能,A、B、C三种元素的电

2、负性由小到大的顺序为　　　　　　(用元素符号表示)。 (2)D元素原子的价电子排布式是　　　　　。 (3)C元素的核外电子排布图为　　　　　　　　　;E3+的符号为　　　　　　　　　。 (4)F元素位于元素周期表的　　　　区,其基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　。 (5)G元素可能的性质是　　　。 A.其单质可作为半导体材料B.其电负性大于磷C.其原子半径大于锗D.其第一电离能小于硒(6)金属活动性:D　　　Al(填“>”或“<”,下同),I1(Mg)　　　I1(Al),其原因是　　　　　　　

3、　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)>　N　>　镁原子的3p轨道处于全空,比较稳定,而铝原子3p轨道只有一个电子,不稳定解析A元素的价电子构型为nsnnpn+1,则A是N;C元素为最活泼的非金属元素,则C是F(氟),那么B是O;D元素原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的,则D是Mg;E元素正三价离子的3d能级为半充满状态,则E是Fe;F元素

4、基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,则F是Cu;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒,则G是As。(1)由于N的最外电子层2p能级处于半充满的稳定状态,失去电子比O难,所以元素的第一电离能A>B(即N>O);一般情况下同一周期的元素,原子序数越大,元素的电负性越大。所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为N

5、s区,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(5)G为As,位于金属与非金属的分界线处,其单质可作为半导体材料,其电负性小于磷,原子半径小于锗,第一电离能大于硒。(6)元素D为Mg,金属活动性Mg>Al,I1(Mg)>I1(Al),因为Mg的3p轨道处于全空,比较稳定,而Al的3p轨道只有一个电子,不稳定,故金属活动性Mg>Al,而第一电离能则是I1(Mg)>I1(Al)。2.(2018重庆西南大学附属中学二模)铜、银、金是生活中常见的金属。(1

6、)在周期表中铜、银、金位于同一副族,它们的基态原子价层电子排布通式可表示为　　　　　　　(用n表示能层),基态原子核外有　　个未成对电子。 (2)铜、银常用作有机反应的催化剂。例如,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。①乙醇的沸点高于乙醛,其主要原因是　　　　　　　　　;1个乙醛分子中含　　　个σ键。 ②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是　。 (3)工业冶金原理中的重要反应:2Au(CN+Zn2Au+Zn(CN。①CN-的等电子体分子有:　　　　　;金和锌的晶体都是　　　　　　(填晶体类型

7、),该晶体中存在的化学键是　　　　　。 ②已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol-1、1733.3kJ·mol-1。原因是  　。 (4)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料,其晶胞与铜晶胞类似,银位于顶点,铜位于面心。①该铜银合金的化学式是　　　　。 ②已知:该铜银晶胞参数为acm,晶体密度为ρg·cm-3。则阿伏加德罗常数(NA)为　　　　mol-1。(用代数式表示,下同) ③若Cu、Ag原子半径分别为bcm、ccm,则该晶胞中原子空间利用率φ为　　　　　　　　　　。(提示

8、:晶胞中原子空间利用率=×100%) 答案(1)(n-1)d10ns1　1(2)①乙醇分子间存在氢键　6　②sp2、sp3(3)①CO、N2　金属晶体　金属键②Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10,达到稳定结构;Zn失去第一个电子后的价层电子排布式为3d104s1,Zn4s能级上的一个电子比Cu易失去(4)①AgCu3或Cu3Ag　②　③×100%解析(1)由铜价层电子排布式类推它们的通式为(n-1)d10ns1,基态原子核外有1个未成对电子。(