北京专用2019版高考化学一轮复习第21讲化学反应速率作业

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1、第21讲　化学反应速率A组　基础题组1.(2016北京理综,8)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(　　)A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的(　　)A.CaCO3(固)B.Na2SO4溶液C.KNO3溶液D.CuSO4(固)3.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气,常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了下表中实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应

2、瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。　　　　实验试剂　　　　甲乙丙丁4mol·L-1H2SO4溶液/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是(　　)A.t1=t2=t3=t4B.V4=V5=10C.V6=7.5D.V1

3、速率为0.1mol·L-1·min-1,下列结论正确的是(　　)A.A、B均转化了20%B.m值为1C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1D.平衡时混合物总物质的量为1mol5.在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应:aA(g)+bB(g)pC(g)　ΔH=?反应情况记录如下表:时间c(A)/mol·L-1c(B)/mol·L-1c(C)/mol·L-10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请仔细分析,根据表

4、中数据,回答下列问题:(1)第2min到第4min时间内A的平均反应速率v(A)=　　　mol·L-1·min-1。 (2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是:①第2min　　　　　　　　或　　　　　　　　; ②第6min　　　　　　　　　　　　　　　　; ③第8min　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ,则该反应的ΔH=　　　　　　　　。 6.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法

5、:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0kJ·mol-1,将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中a(1,6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。(1)a点正反应速率　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。 (2)下列时间段平均反应速率最大的是　　　　。 A.0~1minB.1~3minC.3~8minD.8~11min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是　　　　　　,曲线

6、Ⅱ对应的实验条件改变是　　　　　　　　　　;体积不变时再充入3molCO2和4molH2,H2O(g)的体积分数　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。 7.(2017北京朝阳期中,15)温度为T1时,向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41kJ/mol。相关数据如下:容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量(mol)1.20.62.41.2平衡时物质的量(mol)0.80.2ab达到平衡的时间(min)t1t2(1)甲容器中,反应在0~t1min内的平

7、均速率v(H2)= mol/(L·min)。(2)甲容器中,平衡时,反应放出的热量为　　　　　　kJ。 (3)T1时,反应的平衡常数K甲=　　　　　。 (4)乙容器中,a=　　　mol。 (5)解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因: 　。 B组　提升题组8.(2017北京海淀期中,13)在100℃时,将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0。监测反应获得如下数据:时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说

8、法正确的是(　　)A.0~20s内,v