2018-2019学年高二化学上学期阶段性检测试卷一

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1、2018-2019学年高二化学上学期阶段性检测试卷一相对原子质量：Mn55一、选择题（每小题3分，共48分）1．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)△H=－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是A．CO的燃烧热为283kJ/mol B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×

2、l0242．将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初的2s内，消耗A的平均反应速率为0.06mol/(L·s)，则在2s末，容器中C的物质的量是A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol3．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s末物质B的浓度为

3、0.7mol/L④2s末物质A的转化率为70%A．①③B．①④C．②③D．③④4．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2 (g)  SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段D．反应物的总能量低于生成物的总能量5．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL6mol/L醋酸和20mL6mol/L氨水，灯光明暗程度相似，如果将这两种溶液混合后再测量，则A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光明暗

4、程度变化不明显D．灯光变亮6．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+)B．C．D．Ka(HF)7．液氨溶解金属钠后形成蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合[e－(NH3)n]引起的。若放置一段时间后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2)，反应的化学方程式为2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑。下列说法中不正确的是A．溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比 B．液氨中有平衡：2NH3NH4++NH2－C．液氨是一种非电解质，只有在水中才能电离 D．碱金属的液氨溶液是一种强还原剂8．如图所示，冰醋酸加水稀释时，

5、溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的曲线，正确的是A．B．C．D．9．在25℃时，纯水的电离度为α1，pH＝3的醋酸中水的电离度为α2，pH＝11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是A．α2=α3＜α4＜α1B．α3＜α2＜α1＜α4C．α3=α2＜α1＜α4D．α1＜α3＜α2＜α410．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是A．x＞y＝zB．x＝y＝zC．x＜y＝zD．x＝y＜z11．下列关于电解质溶液的叙

6、述，不正确的是A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH－)B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大12．常温下，已知0.1mol/L HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5mol/LB(OH)2(二元碱)溶液的pH＝14。将浓度均为0.1mol/L的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是A．c(H＋)

7、c(H＋)＝c(OH－)13．室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(N