（通用版）2020版高考化学一轮复习 第二章 第4课时 微观探离子（3）——离子共存、离子的检验与推断讲义（含解析）

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1、微观探离子(3)——离子共存、离子的检验与推断考点一　离子共存判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1．一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色2．二性——溶液的酸碱性(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。3．三特殊——三种特殊情况(1)AlO与HCO不能大量

2、共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。(2)“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。(3)NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。4．四反应——四种反应类型离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种。(1)离子间发生复分解反应①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子

3、不能大量共存。如H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。阳离子不能大量共存的阴离子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋CO、SO_、SO、SiO、POFe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlOMg2＋、Al3＋、Zn2＋OH－、CO、SiO、AlOH＋SiO、AlO③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。离子不能大量共存的离子H＋S2O、C

4、O、SO、HCO、HSO、S2－、HS－OH－NH(浓溶液并加热)(2)离子间发生氧化还原反应具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。强氧化性离子还原性离子ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeOFe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO(3)离子间发生水解相互促进的反应当弱酸的酸根(如CO)与弱碱的阳离子(如Al3＋)同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平

5、衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应3CO＋2Al3＋＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。②Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。(4)离子间发生络合反应离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。②Ag＋与NH3·H2O因生成＋而不能大量共存。③Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能

6、大量共存。[考法精析]考法一　题干中无限制条件下的离子共存1．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．NH、Ba2＋、Br－、CO　B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO、MnOD．Na＋、H＋、NO、HCO解析：选C　A．Ba2＋与CO能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO与H＋能反应生成SO2和H2O，SO与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H＋与HCO能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。2．(2019·唐山模拟)下列

7、能大量共存的离子组是(　　)A．K＋、AlO、NO、Ba2＋B．Na＋、NH、Cl－、OH－C．K＋、Mg2＋、SO、COD．H＋、Na＋、HCO、SO解析：选A　A项中的四种离子之间不反应，可以大量共存，正确；B项中的NH与OH－反应生成弱碱NH3·H2O而不能大量共存，错误；C项中的Mg2＋与CO反应生成沉淀MgCO3而不能大量共存，错误；D项中的H＋与HCO反应生成气体CO2和弱电解质H2O而不能大量共存，错误。考法二　题干中有限制条件下的离子共存3．(2019·泉州质检)在溶液中加入过量Na2

8、O2后仍能大量共存的是(　　)A．NH、Ba2＋、Cl－、NOB．K＋、SiO、AlO、SOC．Fe2＋、Mg2＋、SCN－、Cl－D．Na＋、HCO、SO、I－解析：选B　在溶液中加入过量Na2O2，发生反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。NH、OH－发生反应，不能大量共存，A错误；K＋、SiO、AlO、SO、OH－之间不反应，能大量共存，B正确；Na2O2可氧化Fe2＋，且Fe2＋、Mg2＋均与OH－发生反应，氧化生成的Fe3