2019版高考化学总复习第6章化学反应与能量第1节化学能与热能模拟预测通关新人教版

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1、第1节化学能与热能一、选择题1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是(　　)A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量D．氢气是不可再生能源解析：选C。2H2O2H2↑＋O2↑是吸热反应，说明2molH2O的总能量低于2molH2和1molO2的总能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。氢气是可再生能源。2．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如

2、图所示，下列有关说法错误的是(　　)A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1解析：选C。根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，A正确；反应①、反应②中都存在元素化合价变化，所以反应①、反应②都是氧化还原反应，B正确；反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，C错误；反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应

3、②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1，D正确。3．有关下列图像的叙述不正确的是(　　)A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41kJ·mol－1B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41kJ·mol－1C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同D．两个图像表示的含义不同解析：选B。图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41kJ·mol－1，A正确；图(2)表示的热化学方程式为CO2(g

4、)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41kJ·mol－1，B错误；由图知C正确；两个图像的反应物、生成物正好相反，D正确。4．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)A．1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，则1molS(s)完全反应放出的热量小于20

5、.1kJ解析：选D。A项，1mol氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8kJ；B项，1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量无法比较；C项，水的热稳定性强于硫化氢。5．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓，已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是(　　)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=

6、==2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1解析：选D。1molH2中含1molH—H键，1molO2中含1molO===O键，1molH2O中含2molH—O键。则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝(2×436kJ·mol－1＋495kJ·mol－1)－4×463kJ·mol－1＝－485kJ·mol－1。6．(2018·武汉一模)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)

7、　ΔH22Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH32Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)A．ΔH1＜0，ΔH3>0B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5解析：选B。燃烧反应都是放热反应，故ΔH3＜0，A错误；将上述反应分别编号为①②③④⑤，反应⑤是铝热反应，显然是放热反应，ΔH5＜0，将反应④－反应③可得反应⑤，即ΔH5＝ΔH4－ΔH3＜0，B正确，D错误；将反应②＋反应

8、③可得反应3H2(g)＋O2(g)===3H2O(g)，故ΔH1＝