2019年高考化学二轮复习 专题09 化学反应速率与化学平衡（讲）（含解析）

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1、专题09化学反应速率与化学平衡考向一化学反应速率（1）考纲要求1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。（2）命题规律任何化学反应都涉及到快慢的问题，特别是化工生产中和实验室制备物质时，都要认真考虑反应进行的快慢及改变的方法如何，所以每年的高考都会出现本部分的题目。对于化学反应速率，其考查点通常有三个方面：①依据化学反应速率的定义进行有关计算，其

2、模式是灵活运用“υ＝△c／△t”；②是同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时，各速率值之间的关系及化学方程式的确定；③是考查外界条件对反应速率的影响，其模式是依据浓度、温度、压强、催化剂、接触面积以及形成原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断。【例1】【2018新课标3卷】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343K时反应的平

3、衡转化率α=_________%。平衡常数K343K=__________（保留2位小数）。②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。③比较a、b处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ正−υ逆=−，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=__________（保留1位小数）。【答案】2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl114①220

4、.02②及时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）③大于1.3【解析】分析：本题考查的是化学反应原理的综合应用，主要包括反应与能量以及化学反应速率、平衡的Va＞Vb。根据题目表述得到，，当反应达平衡时，＝，所以，实际就是平衡常数K值，所以0.02。a点时，转化率为20%，所以计算出：2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4起始：100反应：0.20.10.1（转化率为20%）平衡：0.80.10.1所以=0.8；==0.1；所以【例2】【2018北京卷】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（4）探究i、i

5、i反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的对比实验，则a=__________。②比较A、B、C，可得出的结论是__________________

6、____。③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。【答案】0.4I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快【解析】（4）①B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A与B中KI浓度应1．对化学反应速率计算公式的剖析v(B)＝＝（1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。（2）化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时

7、取正值。（3）同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。同一化学反应中用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。（4）对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，当达到平衡时，净速率为零(注：总反应速率也可理解为净速率)。2．分析有气体参与的化学反应的反应速率（1）恒温时，压缩体积压强增大―→气体反应物浓度增大反应速率增大。（2）恒温恒容时①充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)反应速率增大。②充入“惰性”气体总压强增大―→气体反应物浓度未改变反应速率不变。（3）恒温恒压时，充入“惰性”气体体积增大气体

8、反应物浓度减小反应速率减小。3．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。（1）当增大反应物浓度时，v