2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第15讲 富集在海水中的元素——卤素学案

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1、第15讲　富集在海水中的元素——卤素考纲要求　1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。掌握其主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。考点一　氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实验。2．化学性质(写出化学方程式)(1)Cl2与金属反应Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟(2)Cl2与非金属反应H2：H2＋Cl22HCl，苍白色火焰

2、H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。(3)Cl2与H2O反应化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(4)Cl2与碱反应①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。(5)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③与FeCl2溶液

3、反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。(3)Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H＋)减小右移用Na

4、OH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)减小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。③与酸反应生成HClO，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。关于氯及其化合物的性质、应用的判断(1)过量的铁粉在少量氯气中

5、加热，充分反应后产物为FeCl2(×)(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×)(3)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气(×)(4)新制取的漂白粉是混合物(√)(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气(√)(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×)(7)Cl2与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(×)(8)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(√)(9)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电

6、子数为0.5NA(×)解析　该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应。(10)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性(√)(11)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO(×)解析　漂白粉溶液吸收CO2时，生成CaCO3沉淀。根据下列装置图回答问题(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_______________________________________________________________________________________________________________________，根据现象

7、可得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_______________________________________________________