2019版高二化学下学期期中试题无答案

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1、2019版高二化学下学期期中试题无答案温馨提示：1、本试卷满分100分，时间90分钟。2、请把选择题涂在机读答题卡上。一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分）1、下列有关原子和原子结构的认识错误的是（）A、原子是化学变化中的最小粒子B、原子是由原子核和核外电子构成的C、原子核一定是由质子和中子构成的D、在原子中，质子数一定等于核外电子数2、下列物质中，由极性键形成的非极性分子的是（）A、Br2B、CO2C、H2O2D、Na2O23、下列有关能层、能级的说法中正确的是（）A、各能层的能级都是从S能级开始至f能级结束B、各能层的能级数为n-1C、各能层含

2、有的电子数为2n2D、各能级的轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、74、下列说法中，不符合IA族元素性质特征的是（）A、从上到下元素的原子半径逐渐增大B、从上到下元素的电负性逐渐减小C、从上到下元素的第一电离能逐渐增大D、从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强5、下列电子排布式表示的是基态原子的是（）A、1s12s1B、1s22s22p1C、1s22s22p63p1D、1s22s23s16、根据价层电子对互斥理论，判断H3O+的空间结构为（）A、V形B、正四面体C、三角锥形D、平面三角形7、某同学对有关电子云的理解中，正确的是（）A、电子云表示电子在

3、原子核外运动的轨迹B、硫原子的1s、2s、3s电子云半径相同C、电子云界面图中的小黑点越密表示该核外空间的电子数越多D、电子云表示电子在原子核外单位体积的空间出现的概率大小8、有关σ键和键的比较，下列说法错误的是（）A、σ键是轴对称的，键是镜面对称的B、σ键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠C、σ键不能断裂，键容易断裂D、氢原子只能形成σ键，氧原子可以形成σ键和键9、某元素简化电子排布式为，其应在元素周期表中的位置是（）A、P区B、d区C、S区D、f区10、下列分子中，键角最大的是（）A、CO2B、NH3C、H2OD、CH411、氯的含氧酸根离子有：等，关于它们的说

4、法中不正确的是（）A、中C1显+1价B、的空间构型为直线形C、的中心原子杂化方式为SP3D、是SO42-的等电子体12、不能说明X的电负性比Y的电负性大的是（）A、与H2化合时，X单质比Y单质容易B、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多C、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来D、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的强13、向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，开始生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的解释不正确的是（）A、开始出现蓝色沉淀是：B、蓝色沉淀变成深蓝色溶液是:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

5、C、[Cu(NH3)4]2+的空间构型是平面正方形结构D、在[Cu(NH3)4]2+配离子中，提供空轨道，给出孤电子对14、下列说法正确的是（）A、含有非极性键的分子一定是非极性分子B、非极性分子中一定含非极性键C、由极性键形成的分子一定是极性分子D、分子的极性与键的极性和分子的空间构型有关15、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，下列有关叙述正确的是（）A、Y的价电子排布式为：3s23p5B、电负性：XZ的氢化物D、X、Y两元素形成的化学键一定是离子键

6、16、下列有关叙述正确的是（）A、氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中B、碘单质在水中溶解度很大是因为I2和H2O都是非极性分子C、在分子中有1个手性碳原子D、含氧酸可用通式来表示，若n值越大，则含氧的酸性越强二、非选择题（共52分）17、（14分）下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素ABCDEFGHI请回答下列问题：（1）写出E的原子结构示意图：。（2）写出F的基态原子电子排布式：;A单质的结构式：。（3）A与I的气态氢化物的稳定性：（用化学式填写）。（4）C与D的第一电离能大小：；A与B的电负性大小（用元素符号表示）。（5）已知G、H的

7、部分电离能数据列于下表：元素GH电离能（kJ·mol-1）I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3，气态G2+、H2+中，（用离子符号表示）更难失去电子变为+3价气态离子；请用原子结构理论解释原因：。18、（14分）已知：(I).红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物：PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物：NH3和NH5。(II).PCl5分子中，磷原子的1个3s轨道，3个3p轨道和一个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥结构。请根据上述信息回答问题：（1）