2019届高考化学 高频考点小题突破训练（7）水溶液中的离子平衡（含解析）

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1、水溶液中的离子平衡1、电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，电导率越大，溶液导电能力越强。常温下用盐酸分别滴定10.00mL浓度均为的NaOH溶液和二甲胺溶液{二甲胺在水中的电离与氨相似，已知在常温下}，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是()A.①代表滴定NaOH溶液的曲线，②代表滴定溶液的曲线B.b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点C.盐酸滴定二甲胺溶液的实验中选择甲基橙作指示剂比选酚酞误差更小D.d点溶液中:2、常温下，向10mL0.1mol·L-1的某一元

2、弱酸HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是()A．b、c两点水的电离程度：b>cB．c点溶液：c(OH－)＞c(H+)C．b点溶液pH»5.5，此时酸碱恰好中和D．在a、b间任一点，溶液中一定有：c(R−)＋c(OH−)＝c()＋c(H+)3、下列图示与对应的叙述相符的是(　　)A.由图甲可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B.图乙表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液

3、中存在大量Al3＋C.图丙表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－)D.图丁表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)4、常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A.滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（N

4、a+）＝c（Cl﹣）B.原盐酸的浓度是0.1mol•L﹣1C.V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞bD.当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的浓度近似相等5、常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）A.HA为弱酸，MOH为强碱B.水的电离程度：X＞Y=ZC.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小D.将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c（M+）＞c（A-）＞c（O

5、H-）＞c（H+）6、下列图像与对应叙述相符的是()A．图①表示已达平衡的某反应在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂B．图②表示Zn、Cu稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了H2O2C．图③表示同温度下、同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸D．图④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(H+)变化曲线，则最高点d处c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)7、常温

6、下,浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg的变化如图甲所示;当pH=b时,两曲线出现交叉点x,如图乙所示。下列叙述正确的是(   )A.c0、V0均不能确定其数值大小B.电离常数Kb(MOH)≈1.1×10-4C.X点处两种溶液中水的电离程度相等D.lg相同时,将两种溶液同时升高相同的温度,则增大8、常温下,向某浓度的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,

7、则下列说法不正确的是(  )A.草酸氢钾溶液中存在3个平衡B.pH=2.7的溶液中,C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D.滴定过程中水的电离程度:A点c(X－)>c(OH－)=c(H+)C.c点所示的溶液中：c(N

8、a+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1D.相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力10、常温下,将0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴加到0.1mol·L-1HA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,下列说法不正确的是(  )A.Ka(HB)c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.常温下,0.1mol·L-1NaA溶液的pH大于0.1mol·