2019届高考化学总复习鸭部分物质结构与性质第二单元课后达标检测苏教版

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1、选考部分物质结构与性质第二单元[课后达标检测]一、选择题1．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　)A．N2分子与CO分子中都含有三个化学键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：选D。由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间都是通过2个π键和1个σ键结合，其中，CO分子中的1个π键由O原子提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。2．下列说法正确的是(　　)A．氢键既影响物质的物理性质，也决定

2、物质的稳定性B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体D．冰融化时，分子内共价键会发生断裂解析：选C。物质的稳定性取决于物质中化学键的强弱，A错；某些共价化合物形成的原子晶体具有很高的熔点，B错；冰融化时不破坏化学键，只破坏分子间作用力(范德华力和氢键)，D错。3.(2015·高考安徽卷)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　)A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2解析：选A。A.由图示可知，该物质的分子式为C3H2O

3、3。B.分子中碳碳双键和碳氧双键中各有一个σ键，碳氧单键全部是σ键(4个)，碳氢键也是σ键(2个)，共有8个σ键。C.分子中的碳氧键、碳氢键都是极性键，而碳碳键是非极性键。D.8.6g该物质的物质的量为0.1mol，完全燃烧后得到0.3molCO2，只有在标准状况下0.3molCO2的体积才是6.72L。4．下列关于溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的原因中，正确的是(　　)A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Br2、I2和CCl4都是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对解析：选C。溴、碘单质均为非极性分子，根据“相似相溶”原理，

4、易溶于非极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，水是极性溶剂。5．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　)A．NH3与BF3都是三角锥形B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道解析：选D。NH3是三角锥形，是极性分子，而BF3是平面三角形，是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中N原子有1对孤电子对，BF3中B原子有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；H原子核外只有2个电子，不可能达到8电子稳定结构，C不对。6．下列分子中的中心原子

5、杂化轨道的类型相同的是(　　)A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4　解析：选C。A项中BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2。B项中CO2分子中含有2个σ键，杂化轨道数为2，SO2分子中杂化轨道数为3，杂化类型分别为sp、sp2。C项中杂化类型均为sp3。D项中杂化类型分别为sp、sp2。7．(2018·绵阳高三模拟)下列描述正确的是(　　)A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子

6、间存在氢键解析：选B。CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。8．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析：选C。由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主

7、要作用力为氢键。9．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　)A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．—CH3与—OH形成的化合物中含有离子键解析：选C。A项，价电子数CH为6e－，—CH3为7e－，CH为8e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CH中C的价层电子对数为3，为sp2杂化，为平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。二