通用版2020高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2.2离子反应离子方程式作业含解析

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1、跟踪检测（四）离子反应离子方程式1．下列说法正确的一组是(　　)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥　B．②④⑤⑥　C．只有⑤　D．只有⑥解析：选C　本题考查强电解质和弱电解质的概念。①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定

2、为0.5mol·L－1，如醋酸，错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中可电离出H＋的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，错误；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，错误。2．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是(　　)A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选C　A项，能导电的固体单质不一定是金属单

3、质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。3．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液

4、：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2＋2OH－===SO＋H2OD．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol·L－1的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO解析：选B　A项，向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3

5、↓＋H2O，错误；C项，氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为SO2＋OH－===HSO，错误；D项，标准状况下，1.12LCO2气体的物质的量为0.05mol,1L0.1mol·L－1的NaAlO2溶液中含有NaAlO2的物质的量为0.1mol，所以将二者混合后反应生成碳酸盐，正确的离子方程式为CO2＋3H2O＋2AlO===2Al(OH)3↓＋CO，错误。4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH

6、3·H2OC．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2OD．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O解析：选D　用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋

7、6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误。5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．“84”消毒液中：K＋、CO、Na＋、I－B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NOC．能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、CH3COO－、Fe3＋、SOD．通入足量的H2S后的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－解析：选B　A项，“84”消毒液中含有ClO－，具有强氧化性，与I－发生氧化还原反应而