2019-2020学年高二化学1月月考试题

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1、2019-2020学年高二化学1月月考试题一、选择题（每题只有1个正确选项，1—15题每题2分，16—25题每题3分，共60分）1．下列说法正确的是：（）A、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强B、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应C、带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长D、原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极2．下列关于铜电极的叙述正确的是(　　)A．铜锌原电池中铜作负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2和O2时，铜作阳极3．25℃时，浓度均为0.2mol

2、/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大4．如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是(　　)A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B．水果电池的化学能转化为电能C．此水果发电的原理是电磁感应D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)①NH4Cl固体　②硫酸　③N

3、aOH固体　④水　⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤　　　B．③⑥C．③D．③⑤6、下列说法不正确的是（）A、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋B、铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C、水中的钢闸门连接电源的负极，属于外加电流的阴极保护法D、用电解法提取CuCl2废液中的铜，采取的方案应是：用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片7、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中C

4、u作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑8、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液9、锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是(　　)A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(

5、OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)10、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　)A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主11、可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确

6、的是A．放电时负极附近溶液的碱性不变（）B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动C．放电时正极反应：NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－D．放电时Cd在正极上放电12、pH＝2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则(　　)A．X为弱酸，VXVYC．Y为弱酸，VXVY13．对于0.1mol·L－1的Na2SO3溶液的描述，正确的是(　　)A．升高温度，溶液pH降低B．c(

7、Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大14、已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是(　　)A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7D．升高温度可实现由C点到D点15、醋