2019-2020学年高二化学上学期周测试题二

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1、2019-2020学年高二化学上学期周测试题二一、选择题（每空3分）1．下列说法正确的是(　　)A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．95℃时，水的pH＝6，此时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液pH＝13D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大2．常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的顺序是(　　)①H2SO4溶液　②盐酸　③NaCl溶液　④NaOH溶液⑤Ba(OH)2溶液A．⑤>④>③>②>①B．①>②>③>④>⑤C．④＝⑤>

2、③>①＝②D．①＝②>③>④＝⑤3．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的(　　)①pH＝9　②c(OH－)≈10－5mol/L　③pH≈7④c(OH－)≈10－7mol/LA．①②B．②③C．①④D．③④4．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为(　　)A．V3＞V2＞V1B．V3＝V2＞V1C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V35．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积Kw＝1.0×

3、10－12。下列说法中正确的是(　　)A．0.05mol/L的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL6.在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积(　　)A.大于

4、20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL7．下列实验操作和数据记录都正确的是()A．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLB．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC．用10mL量筒量取8.25mL盐酸D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.28．用某种仪器量取液体体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为()A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对9．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4

5、·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液10．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中水的电离程度：a点>b点

6、D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞11．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是（　　）A．HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱12．关于溶液的pH值，下列说法正确的是()A．pH=0的溶液呈中性B．某强碱溶液的浓度为0.01mol/L，该溶液的pH值一定为12C．溶液pH值越大，氢离子浓度越大D．酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度13．已知在t1、t2温度下水的电离

7、平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)A．t1

8、C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成15．将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至mmL和nmL，