2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构化学键课时跟踪练

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1、第1节原子结构化学键课时跟踪练一、选择题1．(2017·江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．质量数为31的磷原子：PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[∶C∶]D．明矾的化学式：Al2(SO4)3解析：P的质子数是15，A正确；F原子的电子数为9，B错误；离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案：A2．某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为(　　)A．11　　　　B．15　　　　C．17　　　　D．34解析：该原子的电子层数若为2

2、，则核电荷数是10。质子数是最外层电子数的倍；若为3层，则核电荷数为15，质子数是最外层电子数的3倍，B项符合要求；若为4层，则核电荷数为20，质子数是最外层电子数的10倍。答案：B3．下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．CaH2的电子式：[H∶]－Ca2＋[∶H]－B．NH4Cl的电子式：C．CO2的电子式：∶∶∶∶D．CH2F2的电子式：答案：A4．有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、6C、7N，下列相关说法不正确的是(　　)A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同B.6C和7N质量数相等，二者互为同位素C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素D.Li的质量数和

3、7N的中子数相等解析：Li和Li质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A正确；6C和7N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；Na和Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；Li的质量数为7，7N的中子数也为7，D正确。答案：B5．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(　　)A．CaCl2和Na2S　　B．Na2O和Na2O2C．CO2和NH4ClD．HCl和NaOH解析：A项，CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项，Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项，CO2中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键；D项，HCl

4、只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。答案：A6．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是(　　)A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d>eD．f受热易分解为d和e解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。答案：C7．一定条

5、件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　)A．NF3中只含极性共价键B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析：NF3分子中N—F共价键是极性键；反应中N：－3价→＋3价，F：0价→－1价，NF3既是氧化产物又是还原产物，D选项中NH4F是离子化合物。答案：D8．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－离子所含中子的物质的量为(　　)A．(A－x＋m)molB．(A－x－m

6、)molC.(A－x＋m)molD.(A－x－m)mol解析：根据n(Rm－)＝≈mol，所以WgRm－离子所含中子的物质的量为(A－x＋m)mol。答案：C9．现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质下列叙述中正确的是(　　)A．W原子结构示意图为B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金属性强D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物解析：L层电子数是K层电子数的3倍，X为O；核外电子层数等于原子序数，即1，Y为H；

7、L层电子数是K层和M层电子数之和，即K、L、M分别含有2、8、6个电子，Z为S；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是N2，W为N。氮原子的结构示意图为，A错误；O和H能形成H2O和H2O2两种化合物，B错误；O非金属性大于S，C正确；四种元素可以形成NH4HSO4等离子化合物，D错误。答案：C二、非选择题10．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M