2019年高中化学 第3章 第2节 第2课时 PH的计算及应用课后知能检测 新人教版选修4

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1、2019年高中化学第3章第2节第2课时PH的计算及应用课后知能检测新人教版选修41．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)A．50mL量筒　　　　　　B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管【解析】　量筒只估读到0.1mL，滴定管能估读到0.01mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。【答案】　C2．25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为(　　)A．12　　　B．13　　　C．14　　　D．15【解析】　强酸和

2、强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。【答案】　B3．(xx·南京高二月考)下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2gB．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL【解析】　用托盘天平称量时，物质应放在左盘，A错；因为KMnO4溶液具有强氧化性，可

3、腐蚀橡皮管，B错；广泛pH试纸只能测pH为整数，C错。【答案】　D4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图从表中选出正确选项(　　)锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱石蕊乙【解析】　若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液，则选用甲滴定管内装H2SO4溶液；若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则选用乙滴定管内装NaOH溶液；在酸碱中和滴定中，不选用石蕊作指示剂。【答案】　C5．现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋

4、2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于(　　)A．a－lg2B．b－lg2C．a＋lg2D．b＋lg2【解析】　pH＝a的NaOH溶液，c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10a－14mol·L－1；pH＝b的NaOH溶液，c(H＋)＝10－bmol·L－1，c(OH－)＝10b－14mol·L－1；而溶液等体积混合后：c(OH－)＝由于b＝a＋2，所以c(OH－)＝5×10b－15mol·L－1；则c(H＋)＝2×10－bmol·L－1，所以pH＝b－lg2，故答案选B。【答案】　B6．下列液体

5、均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6【解析】　强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7，A错误；pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5mol·L－1，pH＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，B正确；C项，0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液稀

6、释到2L时，c(OH－)＝mol·L－1＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。【答案】　B7．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面

7、下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(　　)A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦【解析】　锥形瓶不用待测液润洗，①错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗，⑤错；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。【答案】　D8.右图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)ABCDc(HCl)/(mol·L－1)0.12000.0400

8、00.030000.09000c(NaOH)/(mol·L－1)0.040000.12000.09000.03000【解析】　由图像可知，30.00mLNaOH溶液恰好中和10.00mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)＝0.1200mol·L－1，c(H＋)＝0.1