2019年高中化学 原子结构原子结构阶段质量检测（一）鲁科版选修3

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1、2019年高中化学原子结构原子结构阶段质量检测（一）鲁科版选修3一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是(　　)A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2p、3p电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析：处于最低能量状态的原子叫做基态原子，A正确；3p2表示3p轨道上有2个电子，B不正确；同一原子中，1s、2p、3p电子的能量逐渐升高，C不正确；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数均为3，D不正确。答案：A2．如果每个轨道只能

2、容纳2个电子，那么L电子层最多可容纳的电子数为(　　)A．3个　　　　　　　　　B．8个C．9个D．18个解析：L电子层有1个s轨道和3个p轨道，每个轨道只能容纳2个电子，因此L电子层最多可容纳8个电子。答案：B3．在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是(　　)A．能量最低原则　　　　　B．泡利不相容原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则解析：洪特规则表明，当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。答案：D4．A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为(　　)A．18、6、4B．20

3、、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6解析：该元素原子核外电子排布可能是1s22s22p63s23p63d1～104s2；出现4s能级，3p能级上已排满电子，故3p能级上的电子数为6，若y＝8(3d能级上未排电子)，则x＝20。答案：B5．某元素的原子具有的价电子排布，则该元素可能有的化合价是(　　)①－2　②＋3　③＋4　④＋5　⑤＋6A．只有①B．①②③C．①③⑤D．①②③④⑤解析：由其价电子排布为ns2np4可知共有6个价电子，故最高正价为＋6价，最低价为－2价，也可形成＋4价。答案：C6．可以表示基态钠原子最外层电子的四

4、个量子数的是(　　)A．3,1,0，↑B．3,0,0，↓C．3,0，－1，↑D．3,1，－1，↑解析：各量子数之间的关系为n＞l、l≥

5、m

6、，自旋磁量子数只有两个取值，钠原子的最外层电子的主量子数为3，角量子数为0，磁量子数也只能为0，故B正确。答案：B7．位于元素周期表中第6周期的元素，原子核外的最高能级组是(　　)A．6s6p　　　　　　　　B．6s6p6dC．6s5d6pD．6s4f5d6p解析：第6周期，对应的最大主量子数为6，最高能级组为6s(6－2)f(6－1)d6p。答案：D8．下列关于价电子为3s23p4的描述正确的是(　　)A

7、．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其轨道表示式为解析：由它的价电子3s23p4可知该元素为S，与H2化合生成的H2S为气体，D中电子排布图违背了洪特规则。答案：B9．下列说法正确的是(　　)A．原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来B．原子核外电子的运动轨迹可以描画出来C．人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小D．电子云图中的小黑点表示电子的个数多少解析：核外电子的运动无法用运动轨迹描述，也不能确定某一时刻电子的位置。小黑点只代表电子在此处出现

8、过，并不代表一个电子。答案：C10．下列比较正确的是(　　)A．第一电离能：I1(P)>I1(S)B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d)D．电负性：K原子>Na原子解析：同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正确。具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大半径越小，B不正确。能量E(4s)

9、2＋＞A＋＞D2－＞C－；④D2－＞C－＞A＋＞B2＋。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是(　　)A．①④B．④①C．②③D．③②解析：四种离子A＋、B2＋、C－、D2－的电子层结构相同，核电荷数由大到小的顺序为B2＋＞A＋＞C－＞D2－，故离子半径由大到小的顺序为D2－＞C－＞A＋＞B2＋。答案：B12．如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是(　　)A．N、S、PB．F、Cl、OC．He、Ne、ArD．Si、C、B解析：稀有气体为稳定结构，失去

10、一个电子所需能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分别代表He、Ne、Ar。答案：C13．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的