2019年高中化学 1.2.3 电负性同步检测试题 新人教版选修3

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1、2019年高中化学1.2.3电负性同步检测试题新人教版选修31.下列是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2解析:根据四种原子的基态电子排布式可知,选项A有两个电子层,最外层有6个电子,应最容易得到电子,电负性最大。答案:A2.按F、Cl、Br、I顺序递增的是(　　)A.外围电子B.第一电离能C.电负性D.原子半径解析:F、Cl、Br、I的外围电子数相同,故A项错误;从F~I第一

2、电离能依次减小,原子半径依次增大,电负性依次减小,故B、C错误,D正确。答案:D3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是(　　)A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O解析:选项化合物电负性电负性差ALiF1.0　4.03.0BNaF0.9　4.03.1CNaCl0.9　3.02.1DMgO1.2　3.52.3所以共价键成分最少的为B项。答案:B4.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是(　　)A.原子半径最小B.原子序数为7C.第一电离能最大D.电负性最大解析:价电子构型为2s22p

3、5,可知该元素是F元素,故可判断只有D正确。原子半径最小的是H;F原子序数是9;第一电离能最大的是He。答案:D5.下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析:根据元素周期律可知,同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大,故A、B、C正确;同一主族,从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,故D错误。答案:D6.X和Y都是原子序数大于4的短周期元素,

4、Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是(　　)A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为(m-n)C.电负性:X>YD.第一电离能:XY,原子半径:X>Y,X和Y的核电荷数之差为(m+n)。X比Y更易失电子,第一电离能:X

5、(　　)A.上述钛原子中,中子数不可能为22B.钛元素在周期表中位于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素解析:题给三种同位素原子中,中子数最小为26,故A选项正确;Ti位于第四周期第ⅣB族,属于d区元素,故B、D选项正确;同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同,C选项错误。答案:C8.下列各元素,最易形成离子化合物的组合是(　　)①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④解析:①为Na元素,④为活泼非金属元素F,

6、故①④易形成离子键,故选D。答案:D9.X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知(　　)A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的电负性大于Y的电负性C.X的阴离子的半径小于Y的阳离子的半径D.X的第一电离能小于Y的第一电离能解析:由X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构可知Y在X的下一周期,Y为金属元素,X为非金属元素。答案:B10.不能说明X的电负性比Y的大的是(　　)A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层

7、电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来解析:若X的电负性比Y大,表明X的非金属性比Y的非金属性强。A、B、D三项均能说明X的非金属性比Y的强。而只由原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。答案:C11.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成的化合物的电子式为b+[∶∶]3-b+。下列说法中正确的是(　　)A.原子半径:a>c>d>bB.电负性:a>b>d>cC.原子序数:d>a>c>bD.最高价含氧酸的酸性:c>d>a解析:由a的原子结构示意图分析得,a应为硅元素,位于第三周期;因

8、为a、b、d同周期,b元素显+1价,故b应为Na;又因c显-3价,则c应为氮或磷,但d为第三周