2018-2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 第2课时 核外电子排布学案 鲁科版必修2

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1、第2课时　核外电子排布一、原子核外电子的排布规律1．电子能量与电子层的关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高2.原子核外电子排布的一般规律特别提示核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。3．核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图(1)原子结构示意图(2)离子结构示意图如Cl－：、Na＋：。原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。阳离子：核外电子数小于核电荷数。阴离子：核外电子数大

2、于核电荷数。例1　下列说法中一定错误的是(　　)A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等考点　原子核外电子的排布规律题点　核外电子排布的基本规律答案　B解析　K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存在M层和L层上都为8个电子的离子，K＋、Ca2＋等均有

3、可能；H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，所以D项有可能。例2　根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的答案　(从左到右，从上到下)硅　　硼　　钠　　氧　解析　L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外

4、层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。思维启迪——短周期元素原子结构的特殊性(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是C、O、Ne。(3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。(4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S；最外层电

5、子数是电子层数3倍的原子是O。例3　下列微粒结构示意图中，不正确的是(　　)考点　微粒结构示意图题点　微粒结构示意图的正误判断答案　B解析　A中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确；B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误；C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是Cl－的结构示意图，正确。例4　与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是(　　)A．H2OB．F－C．Na＋D．NH3答案　B思

6、维启迪——巧推“10电子微粒和18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒二、原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系1．元素的性质与原子最外层电子排布的关系元素种类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般小于4一般大于或等于48(He为2)原子得失电子的能力一般易失电子一般易得电子既不易得电子，也不易失电子单质具有的性质具有还原性具有氧化性一般不与其他物质反应2.元素的化合价与原子最外层电子数的关系金属元素非金属元素稀有气体元素只显正价且一般等于最外层电子数，如、既有正价又有负价，最高正价＝最外层电子数，最低负价＝最外层电子数－8，如、原子结构为稳定结构，常见化合价为

7、零特别提示(1)最外层电子数小于4的不一定为金属元素，如H、He等；最外层电子数大于4的不一定为非金属元素，如Po等。(2)氟没有正价；氧没有最高正价，只有在OF2中表现正价。(3)活泼金属易形成阳离子，活泼非金属易形成阴离子，但是碳难以形成C4－、C4＋；硅难以形成Si4＋和Si4－；硼难以形成B3＋；氢元素可以形成H＋和H－。(4)金属元素只有正化合价不能说明金属元素不能形成阴离子，如[Al(OH)4]－等，但在这些离子中，金属元素仍为正价。例5　核电荷数为1～1