2018-2019版高中化学 专题3 从矿物到基础材料专项训练 苏教版必修1

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1、从矿物到基础材料专项训练题组一　硅及其化合物的性质与应用1．由石英制取纯硅，通常要发生3个化学反应，对这3个反应的叙述中不正确的是(　　)A．有2个置换反应B．3个反应均为氧化还原反应C．有1个化合反应D．在3个反应中硅元素均被还原答案　D解析　SiO2Si，置换反应；SiSiCl4，化合反应；SiCl4Si，置换反应。3个反应均为氧化还原反应，化合反应中硅元素被氧化。2．下列反应中能说明二氧化硅是酸性氧化物的是(　　)A．SiO2＋2CSi＋2CO↑B．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OC．SiO2＋2NaOH

2、===Na2SiO3＋H2OD．SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑答案　C3．在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是(　　)A．纯碱B．石灰石C．石英D．黏土答案　B解析　炼钢用铁矿石、焦炭、空气、石灰石；制玻璃用纯碱、石灰石、石英；制水泥用石灰石、黏土。4．下列有关说法中正确的是(　　)A．硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应B．SiO2溶于水生成硅酸，其水溶液显酸性C．硅的性质很稳定，但在自然界中不存在游离态D．二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应，但是不能与酸反应答案　C解析　硅在常温下可以与氢

3、氟酸反应，A项错误；SiO2不溶于水，也不能与水反应，B项错误；自然界中没有游离态的硅，化合态的硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，C项正确；SiO2是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应，D项错误。题组二　铝及其化合物的性质与应用5．下列有关从铝土矿中提炼铝的说法不正确的是(　　)A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼铝C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法答案　C解析　铝在地壳中只能以化合态存在

4、，将铝元素由化合态变为游离态，必须采用化学方法，A项正确；冶炼铝时先将铝土矿经化学方法转化为纯净的氧化铝，B项正确；铝化学性质较活泼，常见的还原剂很难将氧化铝还原为铝，可采用电解法冶炼，故C项错误、D项正确。6．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．铝与NaOH溶液反应：Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑B．向NaAlO2溶液中通少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COC．铁与FeCl3溶液：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．Al2O3和盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O答案　

5、B7．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol·L－1的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是(　　)答案　C解析　含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液至过量，发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，得到沉淀0.01mol，消耗NaOH0.02mol，即20mL；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，得到沉淀0.01mol，消耗NaOH0.03mol，即30mL。随着反应的进行，沉淀量增大，共消耗NaOH溶液50mL。0.01

6、molAl(OH)3会溶于过量的NaOH溶液中，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，消耗NaOH溶液10mL，故沉淀达到最大量后，再加NaOH溶液，沉淀量减少，直至最后剩余0.01molMg(OH)2，C项正确。8．有Mg、Al混合粉末10.2g，将其溶于500mL4mol·L－1的盐酸中，要使得到的沉淀最多，则加入2mol·L－1的NaOH溶液的体积为(　　)A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL答案　A解析　反应过程如下：沉淀最多时，Mg2＋、Al3＋全部沉淀，此时溶液中溶质只有NaC

7、l，故HCl应和NaOH的物质的量相等，V(NaOH)＝＝1000mL。9．图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列说法错误的是(　　)A．曲线A：向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B．曲线B：向澄清石灰水中通入CO2至过量C．曲线C：向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．曲线D：向含有等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量答案　D解析　A项，AlO完全沉淀和Al(OH)3完全溶解所消耗的H＋之比为1∶3，正确；B项，Ca2＋完全沉淀和CaCO3完全

8、溶解所消耗的CO2之比为1∶1，正确；C项，开始阶段滴入的NaOH中和H＋，后来使Al3＋全部沉淀和使Al(OH)3完全溶解所消耗的OH－之比为3∶1，正确；D项，向Ba(OH)2、KOH(设各为1mol)混合溶液中通入CO2，CO2先与Ba(OH)2反应：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，消耗1mo