2019-2020年高考化学仿真模拟卷（三）

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1、2019-2020年高考化学仿真模拟卷（三）注意事项：1.第I卷共20小题。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1.（xx·河南郑州一测·7）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3

2、N2，转移的电子数为NAC.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为D.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA2.（xx·河北衡水一模·9）下列离子方程式正确的是（　　）A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/LFeI2溶液与标况下0.224LCl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3S

3、O42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3.（xx·安徽合肥一测·2）．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32―B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42―C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+4.（xx·上海嘉定区高三一模·8）下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理

4、的图象是（）反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物ABCD5.（xx·江苏镇江高三期末·10）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（　　）A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ>rYB．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同6.（xx·浙江重点中学协作体一模·11）可逆反应：的v-t图象如图甲所示；若

5、其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为(▲)A.②④⑥⑧B.②④⑤⑦C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧7.（xx·福建福州期末·23）工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（s）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0），下列叙述正确的是（　　）　A．该反应的平衡常数表达式为K=　B．若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJ　C．增大压强或升高温度都可以加快化学

6、反应速率并提高SO2的转化率　D．若单位时间内生成2molCO2的同时，消耗1molSO2，则说明反应达到平衡状态第Ⅱ卷非选择题（必做157分+选做36分，共193分）注意事项：1．第Ⅱ卷共19道题．其中21—31题为必做部分，32—39题为选做部分．2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分．3．选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答．答题前，请考生务必将所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号．【必做部分】8.（xx·黑龙江绥棱一中一模·19）（16分）实验室中需要220mL0.5mol/LH2S

7、O4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。（1）本实验室中需要的仪器是。（2）要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是。（3）必须将稀释后的硫酸后再移液，原因是，否则，所配制的稀硫酸浓度会（偏高、偏低、无影响）。9.（18分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。（1）某同学通过比较分析